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九年級上冊化學知識點歸納，九上化學知識點總結筆記

九年級
2023-05-31

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九上化學知識點總結筆記

初三化學學霸筆記手抄

書是燈，讀書照亮了前面的路;書是橋，讀書接通了彼此的岸;書是帆，讀書推動了人生的船。讀書是一門人生的藝術，因為讀書，人生才更精彩!下面給大家分享一些關于九年級化學上冊知識點總結歸納，希望對大家有所幫助。

九年級化學上冊知識點總結1

質量守恒定律

一、質量守恒定律:

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化;

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總塌薯和”中;

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。

3、化學反應前后 (1)一定不變宏觀：反應物、生成物總質量不變;元素種類不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

(2)一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變

(3)可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律

2、書寫：(注意：一寫、二配、三標、四等 )

3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子(或原子)個數比每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子

(對氣體而言，分子個數比等于體積之比)

③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比) 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應(反應物);②通過什么條件反應困大：③反應生成了哪些物質(生成物);④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒等等。

5、利用化學方程式的計算

九年級化學上冊知識點總結2

碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的;B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深;6H最硬，HB軟團尺者硬適中。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4、C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩定。

5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)

(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒)

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應)

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發生裝置

3)氣體收集方法：向上排空氣法

4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

【生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】

5、實驗室制取二氧化碳步驟

一檢、二裝、三注入、四收集

6、正確制取二氧化碳的裝置圖

錯誤制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的注意事項

四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO (吸熱反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質，又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。

溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應——原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等

1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。

3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。

五、一氧化碳的性質

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、化學性質: (H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)

1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

【H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰;CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰;CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。】

2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 【非置換反應】應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。

尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。

3)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

九年級化學上冊知識點總結3

燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：(缺一不可)

(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點

2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

(1)煤：“工業的糧食”(主要含碳元素);

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等

(2)石油：“工業的血液”(主要含碳、氫元素);

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

(1)沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式:CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O(發出藍色火焰)

(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒!

乙醇汽油：優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣

(3)促進農業發展 (4)乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化

(1) 放熱反應：如所有的燃燒

(2) 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

(2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?

② 如何安全地運輸、貯存氫氣

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初中九年級上化學知識點總結

初三上學期化學知識點歸納篇1

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

沒棚絕3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法和鏈：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀。

12、三大化學肥料：N、P、K。

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（枯姿全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移。

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，

（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大

（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小。

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

初三上學期化學知識點歸納篇2

常見物質俗稱

1、氯化鈉（NaCl）：食鹽；

2、碳酸鈉（Na2CO3）：純堿，蘇打，口堿；

3、氫氧化鈉（NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉；

4、氧化鈣（CaO）：生石灰；

5、氫氧化鈣（Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰；

6、二氧化碳固體（CO2）：干冰；

7、氫氯酸（HCl）：鹽酸；

8、堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）：銅綠；

9、硫酸銅晶體（CuSO4.5H2O）：藍礬，膽礬；

10、甲烷（CH4）：沼氣；

11、乙醇（C2H5OH）：酒精；

12、乙酸（CH3COOH）：醋酸；

13、過氧化氫（H2O2）：雙氧水；

14、汞（Hg）：水銀；

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打。

初三上學期化學知識點歸納篇3

常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵。

2、綠色固體：堿式碳酸銅。

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體。

4、紫黑色固體：高錳酸鉀。

5、淡黃色固體：硫磺。

6、無色固體：冰，干冰，金剛石。

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬。

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）。

9、紅褐色固體：氫氧化鐵。

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水；

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；

16、紫色溶液：石蕊溶液。

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮。

18、黃綠色氣體：氯氣。

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

初三上學期化學知識點歸納篇4

化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質量最小的物質是H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是原子。

7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。

PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的`氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質是金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是中國。

11、地殼中含量最多的元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳。

初三上學期化學知識點歸納篇5

物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。

（二）、離子的檢驗

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒。

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液。

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子。

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子。

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子。

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質。

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石。

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

初三上學期化學知識點歸納篇6

1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

8、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。

9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

初三上學期化學知識點歸納篇7

一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：C

⑵水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）

(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性

(17)氨氣：NH3（堿性氣體）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、無水CuSO4、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：

①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO

液體：CH3OH

固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

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九年級化學上冊知識點總結：第一單元走進化學世界

一、物質的變化和性質

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。

2、物質的變化

化學變化：有新物質生成。

物理變化：沒有新物質生成。

區別：是否有新物質生成。

3、物質的性質

物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、薯肢迅熔點、沸點、揮發等。

化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

4、蠟燭及其燃燒現象的探究

蠟燭火焰分為三層：外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低)

蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。

蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳

不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多

結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

6、各種常見儀器：

(1)固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。

②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立)

塊狀—鑷子 (一橫二放三慢滑)

(2)液體藥品的取用：①存放：細口瓶。

②取用：瓶塞倒放;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜

(3)量筒：①無‘0’刻度;②正確讀數：視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小)

(4)酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈數此”點燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

②火焰分三層：外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低)

對物質加熱用外焰

(5)給物質加熱的方法：

對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。

對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。

(6)玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

(7)可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙

可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶

不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

(8)取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法：扇聞)

未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。

九年級化學上冊知識點總結： 第二單元我們周圍的空氣

1、空氣的組成：氮氣(78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他氣體及雜質(0.03%)

2、空氣中氧氣含量的測定：(1)藥品：紅磷

(2)步驟：①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷

后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

(3)實驗關鍵：紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再

打開彈簧夾。

物質的分類

3、氧氣

(1) 物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水;

(2) 化學性質：①能使帶火星木條復燃;

制取氧氣：制取方法：

②收集方法：向上排氣法：排水法：

③裝置：固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣)

④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。

⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄

根據實驗回答以下問題：

(a)、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管;

(b)、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花饑散?

防止高錳酸鉀粉末進入導管

(c)、停止加熱時為什么先把導管移出水面?

防止由于降溫管內壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂;

4、化合反應：特點：“多變一” 字母表示：A+B→AB

分解反應：特點：“一變多” 字母表示：AB→A+B

氧化反應：物質與氧發生的反應。

4、催化劑：特點：“一變兩不變”

一變：改變化學反應速率;兩不變：質量和化學性質不變。

5、空氣污染指數的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。

③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：發出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。(用于發令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。

⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。

⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。

九年級化學上冊知識點總結： 第三單元自然界的水

1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。

(1) 水電解實驗：化學反應：

產生位置負極正極

體積比 2 ：1 質量比：1 ：8

“正氧負氫，氫二氧一”

檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

2、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)過濾操作要點：“一貼二低三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁;

二低：濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;

三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;

漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。

過濾兩次不干凈原因：濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。

玻璃棒作用：引流。

(3)硬水與軟水 A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣H2

(1)、物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排水法)

(2)、化學性質：

①可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)

點燃前，要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火)

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

九年級化學上冊知識點總結(一)還原性(用途：冶煉金屬)

現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

(3)、氫氣的實驗室制法

原理：

裝置：固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同)

收集方法：向下排氣法：排水法：

(4)、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣

{了解}4、愛護水資源：節約用水，防止水體污染

A、水污染物來源：工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。

5、分子與原子

分子

原子

定義

分子是保持物質化學性質最小的微粒

原子是化學變化中的最小微粒。

相同點

體積小、質量小;不斷運動;有間隙

聯系

分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區別

化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

九年級化學上冊知識點總結： 第四單元構成物質的微粒知識點

1、原子的構成

(1)質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數

相對原子質量≈質子數+中子數

原子的質量主要集中在原子核上。

(2)相對原子質量

①、定義：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比所得的值。

②、注意：它不是原子的真實質量。3、沒有單位

2、元素

(1)、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱

(2)、決定因素：核電荷數或質子數

(3)、特點：只講種類，不講個數

(4)、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣

生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)

(5)、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素;

有時表示一種物質：(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體)

微觀：表示一個原子

例如：H：表示氫元素;一個氫原子

He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子

C：表示碳元素;碳;一個碳原子

Al：表示鋁元素;鋁;一個鋁原子

★當元素符號前出現數字時，只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子

例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子

nFe: n個鐵原子 2Ar：2個氬原子

(3)原子和元素的比較

原子

元素

概念

化學變化中的最小粒子

具有相同核電荷數的一類原子的總稱

特征

表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數。

表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義

(4)我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。

三、元素周期表

元素周期表是學習和研究化學的重要，對于元素周期表，一要認識它的結構，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖)。

右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。

2、電子電子層的規律：

(1)、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。

(2)、最外層電子層不超過8個，(只有一層的不超過2個)

3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結構，屬于相對穩定結構。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子(氦為2個)，屬于相對穩定結構。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示(數字“2”的意義)。

2.原子和離子的比較

原子

離子

定義

化學反應中的最小微粒

帶電的原子(或原子團)

電性

不帶電

帶電荷

陽離子：所帶電荷數=+(質子數-核外電子數)

陰離子：所帶電荷數=-(核外電子數-質子數)

聯系

都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子

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化學九上知識點總結歸納

九年級上冊化學重要知識點有原子和分子、元素、化學式、辯世化合價、化學方程式的配平等等，接下來看一下具體內容。

原子和分子

1.原子的結構：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。

2.分子和原子的聯系、區別：

聯系：分帶灶緩子由原子構成，分子可分裂成原子，原子可以結合成分子。

區別：在化學變化中，分子分解成原子，原子結合成新的分子，但原子不能再分。

元素

1.化學元素就是具有相同的核電荷數(核內質子數)的一類原子的總稱。

2.元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

3.元素化合價口訣

正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，

鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，

鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負一，

碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。

化學式

1.化合物的化學式就是表示該化合物的組成元素以及各組成元素的比例。

2.化學式的書寫規則

(1)單質化學式的寫法：

首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

(2)化合物化蠢模學式的寫法：

首先按正前負后的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊;氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊;金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

化學方程式配平

1.化學反應方程式嚴格遵守質量守恒定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物后，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恒定律，這就需要通過計算配平來解決。

2.化學方程式配平方法

(1)最小公倍數法

①找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

②推出各分子的系數。

(2)觀察法

①從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數。

②根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。