九年級上冊化學(xué)公式？19、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣化學(xué)方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ （ 置換反應(yīng) ）。20、鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣化學(xué)方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置換反應(yīng) ）。21、那么，九年級上冊化學(xué)公式？一起來了解一下吧。
初中總復(fù)習(xí)——化學(xué)計算綜合
1. 有關(guān)化學(xué)式的計亂野算：
基本公式：
（1）相對分子質(zhì)量=（化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量×化學(xué)式中該元素原子個數(shù)）之和
（2）化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
（3）元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2. 有關(guān)溶液的計算
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量=溶液體積×密度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稀釋公式：濃溶液質(zhì)量×稀釋前濃度=稀溶液質(zhì)量×稀釋后濃度
濃溶液質(zhì)量×大濃度+稀溶液質(zhì)量×小濃度=混合溶液×中濃度
注意：溶液質(zhì)量守恒而體積不守恒，當(dāng)溶液稀釋時，
3. 有關(guān)化學(xué)方程式的計算
設(shè)各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，質(zhì)量為m。
則有：
4. 有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計算
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量＋新溶解的物質(zhì)的質(zhì)量－反應(yīng)生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。
化學(xué)實驗基本操作
固體需匙或紙槽，
手貼標(biāo)簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平，
仰視偏低俯視高。
試紙測液先剪小，
玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，
粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外燃，
三分之二為界限。
硫酸入水?dāng)嚥煌＃?/p>
慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，
隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，
先撤導(dǎo)管后移燈。
解釋：
1、固體需匙或紙槽：意思是說在向試管里裝固體時，為了避免歲隱藥品沾在管口和試管壁上，可試試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管的底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部滑落到底部。
一、根據(jù)化學(xué)式的計算：
1、根據(jù)化學(xué)姿宴式計算相對分子質(zhì)量＝化哪吵學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量和
2、根據(jù)化學(xué)式計算各元素的質(zhì)量比：元素的質(zhì)量＝該元素的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)
3、根據(jù)化學(xué)式計算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：該元素的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)除以相對分子質(zhì)量乘以100％
二、根據(jù)化學(xué)方程式的計算：
1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量或已知反應(yīng)物的質(zhì)跡緩銀量求另一反應(yīng)物的質(zhì)量
2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量或已知生成物的質(zhì)量求另一生成物的質(zhì)量
初中化學(xué)常用計算公式如下：
⒈計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和
⒉計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比
⒊計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%
⒋計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量：
某元素的質(zhì)量=化合野塌物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
⒌已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個數(shù)比：
各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比
化學(xué)式的計算是初中化學(xué)中的一個重要考點，關(guān)于化學(xué)式的涵義（以CO2為例說明）：
⑴宏觀上
表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。
表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。
⑵微觀上
表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。
表示分子慎扮的構(gòu)成：表示每個二寬脊灶氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成。
有關(guān)化學(xué)式的計算
常用的計算公式（以化合物 AmBn 為例）
1、相對分子質(zhì)量 = A的相對原子質(zhì)量×m + B 的相對原子質(zhì)量×n
注：計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時,化學(xué)式中的“?”表示相加,而不表示相乘.
2、A的質(zhì)歲孝量分?jǐn)?shù)= A的相對原改掘子質(zhì)量×m / AmBn 的相對分子質(zhì)量 ×100%
注、利用上述公式計算時,某元素的原子個數(shù)應(yīng)寫在該元素符號前面,不能寫在右下角.
3、AB 元素的質(zhì)量比：A:B= (A的相對原子質(zhì)量×m):(B 的相對原核雀核子質(zhì)量×n )
注：計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序,因順序不同,比值也不同.
4、A元素的質(zhì)量 == 化合物（AmBn）的質(zhì)量×A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
化學(xué)方程式中質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)前后元素都是初三化學(xué)重點，本文為大家介紹的就是化學(xué)方程式一定要遵循質(zhì)量守恒定律。
一、質(zhì)量守恒定律:1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【注】①只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;②只針對參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和生成物，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中，;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏;④只針對“質(zhì)量”守恒，不涉及體積等其它的守蘆鬧恒;⑤催化劑不能視為反應(yīng)物。
2、質(zhì)量守恒定律原因：①陪猜宏觀：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量均保持不變
②微觀：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變
3、化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變 宏觀：①反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變 ②元素種類不變 ③元素質(zhì)量不變
微觀：①原子的種類不變 ②原子的數(shù)目不變 ③原子的質(zhì)量不變
(2)一定改變 宏觀：①物質(zhì)的種類一定變
微觀：②分子種類一定變
(3)可能改變：①分子總數(shù)可能變②化學(xué)價可能變③物質(zhì)的狀態(tài)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 以遵守質(zhì)量守恒定律為準(zhǔn)繩
2、書寫： (注意：a、配平 b、條件 c、箭頭)
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
(或原子)個數(shù)比 個水分子
(對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比)
③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。
以上就是九年級上冊化學(xué)公式的全部內(nèi)容，常用的計算公式（以化合物 AmBn 為例）1、相對分子質(zhì)量 = A的相對原子質(zhì)量×m + B 的相對原子質(zhì)量×n 注：計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時,化學(xué)式中的“?”表示相加,而不表示相乘.2、。
