名師金典九年級科學？【答案】： 基礎與鞏固 1、① 防止病原體侵入體內 ② 抵抗已侵入人體內的病原體 2、非特異性免疫 屏障 殺死侵入人體的微生物 吞噬和消化病原體 3、特異性 B 淋巴 體液 T 淋巴 細胞 4、抗體 記憶 增殖和分化 5、那么，名師金典九年級科學？一起來了解一下吧。
物理教案,即教師在授課前準備的物理教學方案!至于要如何做好物理教案呢?下面我整理了人教版九年級上冊物理電動機教案以供大家閱讀。
人教版九年級上冊物理電動機教案
教材分析
電動機是我們生活中常見的一種電氣化設備，應用很廣，種類也很多，但它們的工作原理都是一樣的。本節教學內容分三部分：磁場對電流的作用，直流電動機，實驗：裝配直流電動機模型
教學目標
一、知識與技能
1.了解磁場對通電導線的作用。
2.初步認識科學與技術之間的關系。
二、過程和方法
1.通過演示，提高學生分析概括物理規律的能力。
2.通過制作模擬電動機的過程，鍛煉學生的動手能力。
三、情感、態度與價值觀
通過了解物理知識如何轉化成實際技術應用，進一步提高學生學習科學技術知識的興趣。
教學重點：磁場對電流的作用。
教學難點：1.分析賀消概括通電導體在磁場中的受力方向跟哪兩個因素有關。
2.理解通電線圈在磁場里為什么會轉動。
媒體運用
電源、蹄形磁體、開關、導線、銅棒(導體)、滑動變阻器、線圈、導軌。
預設過程(應包括課程導入、預習自學、展示交流、當堂練習檢測等)
個人修改
一、引入新課
1.磁場的基本性質是什么?磁場對放入其中的磁體產生力的作用。
2.電流的磁效應是什么?通電導體周圍存在著磁場，磁場的方向跟電流的方向有關，這種情況叫做電流的磁效應。
浙教版九年級科學第一章知識歸納
一、概念：
酸的組成——氫離子＋酸根離子
堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子
鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
復分解反應——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應.AB+CD=AD+CB
稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動,使產生的熱量迅速地擴散,切不可把水倒入濃硫酸里.
中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應.
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷.
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫.
（可搏老變正價）：一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫.
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（OH）,硝酸根（NO3）,氯酸根（ClO3）,高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4）,碳酸根（CO3）,亞硫酸根（SO3）,錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正一價：銨根（NH4）.
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色.
（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水.
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水.
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣.
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸.
鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生,鋅粒逐漸減少.
鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生,鐵逐漸減少,
鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色.
鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失,
鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失,
氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色.
（二）堿的性質：（攜燃1）堿溶液能使紫色石蕊試液辯銀虛變藍色,無色酚酞試液變紅色.
（2）堿 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬.
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸.
（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質,溶液由藍色變淺綠色
碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生
氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生
氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生
硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生
氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生
四、金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性.）
堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶,其余堿 全不溶.
鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶.
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶.
硫酸鹽除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶.
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外,其余全不溶.
六、反應條件：
復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成
金屬跟酸反應的條件——
在金屬活動性順序表中,金屬要排在氫前.
濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣.
鐵發生置換反應時,生成＋2價的鐵的化合物.
金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中,單質的金屬要比鹽中金屬活潑.
（2）反應物中的鹽要可溶.
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬.
鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶,生成物要有沉淀.
鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶,生成物要有沉淀或氣體.
七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl
火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3
小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
赤鐵礦—— Fe3O4 金剛石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍色的固體——CuSO4·5H2O 藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物質的檢驗和鑒別：
檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產生.
檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產生.
檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴稀HCl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生.
檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量NaOH溶液并加熱,有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生.
鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸,無現象產生的原溶液是稀鹽酸.
鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液）,有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2,無現象產生的原溶液是NaOH.
◎補充下列反應方程式：
氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失
氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉淀產生
氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產生
◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑,溶液的酸堿度——用pH來表示.
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增強 堿性增強 →
紫色石蕊 無色酚酞
pH7為堿性 顯藍色 顯紅色
◎干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色,可檢驗水的存在,并吸收水蒸氣.
【答案】： 1、一種或幾種 金屬特性 碳 鐵 鋁合金、鈦合金（答案合理即可）
2、納米 性質
3、重金屬 汞、鉛、鎘
4 - 8 C D A A C
9、（1）節約金屬資滾和源、減少環境污染、節約能源等。
（2）除回收再利用外，保護金屬資源的有放途徑還有：防止金屬銹蝕，合理開采金屬礦肢如物，尋找金屬替代品等。
（3）把易拉罐放進回收垃圾箱，廢舊自行車及時處理掉歷備啟（防止銹蝕），把廢舊電池放進電池回收專用垃圾箱等。
10、B
【答案】： 基礎與鞏固
1、① 防止病原體侵入體內
② 抵抗已侵入人體內的病原體
2、非特異性免疫 屏障
殺死侵入人體的微生物
吞噬和消化病原體
3、特異性 B 淋巴 體液 T 淋巴 細胞
4、抗體 記憶 增乎灶殖和分化
5、免疫球蛋白 特定 相應的某種病原體
6、C
7、A
8、B 淋巴 T 淋巴 抗體 淋巴因子
① 都是特異性免疫，對人體起保護作用
② 都有免疫記憶功能
9、（1）病原體 抗原
（2）體內產生對此病毒歲拍扮的免疫記憶 特異性
（3）控制傳染源，如把患者隔離治療；切斷傳播途徑，如注意飲食衛生，進行空氣消
毒；保護易感人群，如進行計劃免疫，注射疫苗
拓展與提高
10、A
11、（1）白喉桿菌 呼吸道
（2）抗原 特異性免疫
（3）因為第一次注射白喉桿菌后，在小鼠賀桐體內已嚴生了相應的抗體，淋巴細胞具有記
憶功能,當第二次注射后,小鼠體內就產生大量抗體，所以，這兩只老鼠不會致病
小編推薦：
一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合租消：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫老塌氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇侍型圓溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O
以上就是名師金典九年級科學的全部內容，在這節課中活動設計,問題的引出和討論交流,都能從學生的實際出發,引導學生去做、去說、去思,去發現,激發了學生的探究興趣和探究欲望,調動了學習積極性,課堂非常活躍。學生在學習過程中,很自然的提高了科學素養。
