ag是初中常見的物質？（1）a～g是初中化學常見的物質，a在高溫條件下可以分解，所以a可能是碳酸鈣，①是中和反應，所以d是一種堿，由于氧化鈣能與水反應生成堿氫氧化鈣；所以b是氧化鈣，d是氫氧化鈣，f是一種酸，則c是二氧化碳，那么，ag是初中常見的物質？一起來了解一下吧。
水銀 汞 Hg
白金 鉑 Pt
硫磺 硫 S
金剛石、石墨、木炭 碳 C
白磷、紅磷、黃磷 磷 P
鹽酸、鹽鏹水 氫氯酸 HCl
硝鏹水 硝酸 HNO3
硫鏹水 硫酸 H2SO4
王水 濃硝酸、濃鹽酸（1：3） HNO3,HCl
雙氧水 過氧化氫 H2O2
鉛丹、紅丹、紅鉛 四氧化三鉛 Pb3O4
砒霜、信石、白砒、砷華 三氧化二砷 As2O3
升汞、高汞 氯化汞 HgCl2
朱砂、辰砂、丹砂、銀朱 硫化汞 HgS
燒堿、火堿、苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH
苛性鉀 氫氧化鉀 KOH
消石灰、熟石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2
堿石灰、鈉堿石灰 氫氧化鈉、氧化鈣混合 NaOH,CaO
碳銨 碳酸氫銨 NH4HCO3
鹽腦、電氣藥粉 氯化銨 NH4Cl
硫銨 硫酸銨 (NH4)2SO4
碳酸氣、干冰 二氧化碳 CO2
笑氣 氧化二氮 N2O
硅石、石英、水晶、瑪瑙 砂子 二氧化硅SiO2
礬土、剛玉 氧化鋁 Al2O3
生石灰、煅燒石灰 氧化鈣 CaO
鋅白、鋅氧粉 氧化鋅 ZnO
苫土、燒苫土 氧化鎂 MgO
蘇打、純堿 碳酸銨 Na2SO4
小蘇打、重堿 碳酸氫鈉 NaHCO3
大蘇打、海波 硫代硫酸鈉 Na2S2O3．5H2O
褐鐵礦 2Fe2O3．3H2O
芒硝、皮硝、馬牙硝 結晶硫酸鈉 Na2SO4.10H2O
瀉鹽、苦鹽 硫酸鎂 MgSO4．7H2O
口堿 結晶碳酸鈉 NaCO3．10H2O
明礬 硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2．12H2O
皓礬 硫酸鋅 ZnSO4．7H2O
膽礬 硫酸銅 CuSO4．5H2O
紅礬 重鉻酸鉀 K2Cr2O7
無水芒硝、元明粉 硫酸鈉 Na2SO4
水玻璃、泡花堿 硅酸鈉 NaSiO3
硫化堿、臭堿 硫化鈉 Na2S
鉀堿、草堿、草木灰 碳酸鉀 K2CO3
硝石、火硝、土硝 硝酸鉀 KNO3
灰錳氧、PP粉 高錳酸鉀 KMnO4
冰晶石 氟鋁酸鈉 Na3AlF6
大理石、方解石、石灰石
白堊 碳酸鈣 CaCO3
螢石、氟石 氟化鈣 CaF2
鈣硝石、挪威硝石 硝酸鈣 Ca(NO3)2
電石 碳化鈣 CaC2
銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 CU2(OH)2CO3
重晶石、鋇白 硫酸鋇 BaSO4
鈉硝石、智利硝石 硝酸鈉 NaNO3
生石膏、石膏 硫酸鈣 CaSO4．2H2O
熟石膏、燒石膏 硫酸鈣 2CaSO4．H2O
普鈣、過磷酸鈣 磷酸二氫鈣、硫酸鈣 Ca(H2PO4)2,CaSO4
重鈣 磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2
漂白粉 次氯酸鈣 Ca(ClO)2
氯仿、綠仿 三氯甲烷 CHCl3
木精 甲醇 CH3OH
甘油 丙三醇 C2H5(OH)3
石炭酸 苯酚 C6H5OH
蟻酸 甲酸 HCOOH
草酸 乙二酸 HOOC-COOH
福爾馬林 甲醛溶液（30%~40%) HCHO
尿素 碳酰胺 CO(NH2)
安息香酸 苯甲酸 C6H5COOH
赤銅礦 氧化亞銅 Cu2O
軟錳礦 二氧化錳 MnO2
菱鐵礦 碳酸亞鐵 FeCO3
輝銅礦 硫化亞銅 Cu2S
愚人金 硫化亞鐵 FeS2
鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦 三氧化二鐵 Fe2O3
磁鐵礦、鐵黑 四氧化三鐵 Fe3O4
綠礬 七水合硫酸亞鐵 FeSO4．7H2O
保險粉 連二亞硫酸鈉 Na2S2O4
醋酸 乙酸 CH3COOH
硫酸鹽類：
1.皓礬： ZnSO4.7H2O
2.鋇餐,重晶石： BaSO4
3.綠礬,皂礬,青礬： FeSO4.7H2O
4.芒硝,樸硝,皮硝： Na2SO4.10H2O
5.明礬： KAl(SO4)2.12H2O
6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O
7.膽礬、藍礬：CuSO4.5H2O
8.莫爾鹽：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O
二、礦石類：
1.瑩石：CaF2
2.光鹵石： KCl.MgCl2.6H2O
3.黃銅礦： CuFeS2
4.礬土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2
5.磁鐵礦石： Fe3O4
6.赤鐵礦石：Fe2O3
7.褐鐵礦石： 2Fe2O3.3H2O
8.菱鐵礦石：Fe2CO3
9.鎂鐵礦石：Mg2SiO4
10.蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在
11. 白口鐵:碳以FeC3形式存在
12.高嶺石： Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O)
13.正長石： KAlSi3O8
14.石英：SiO2
15.硼砂： Na2B4O7.10H2O
16.脈石：SiO2
17.剛玉(藍寶石.紅寶石)： 天然產的無色氧化鋁晶體
18.黃鐵礦（愚人金）：FeS2
19.爐甘石：ZnCO3
20.智利硝石：NaNO3
21.滑石：3MgO.4SiO2.H2O
22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3
23.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2
24.白云石：MgCO3.CaCO3
25.冰晶石：Na3AlF6
26.高嶺土：Al2O3.2SiO2.2H2O
27.錫石：SnO2
28.輝銅礦：Cu2S
三、氣體類：
1.高爐煤氣：CO,CO2等混合氣體
2.水煤氣CO,H2
3.天然氣（沼氣）：CH4
4.液化石油氣：C3H8，C4H10為主
5.焦爐氣：CH4，CO，H2，C2H4為主
6.裂解氣：C2H4為主
7.爆鳴氣：H2和O2
8.笑氣：N2O
9.裂化氣：C1～C4的烷烴、烯烴
10.電石氣：C2H2（通常含H2S、PH3等）
四、有機類：
1.福馬林（蟻醛）： HCHO
2.蟻酸：HCOOH
3.尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2)2
4.氯仿： CCl4
5.木精（工業酒精）：CH3OH
6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH
7.硬脂酸：C17H35COOH
8.軟脂酸： C15H31COOH
9.油酸： C17H33OH
10.肥皂：C17H35COONa
11.銀氨溶液：[Ag(NH3)2]+
12.乳酸：CH3-CHOH-COOH
13.葡萄糖：C6H12O6
14.蔗糖：C12H22O11
15.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO
16.脫氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3
17.淀粉： (C6H10O5)n
18.火棉,膠棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n 只是前者含N量高
19.尿素： CO(NH2)2 NH4CNO為氰酸銨.（互為同分異構體）
20.氯仿： CHCl3
21.油酸： C17H33COOH
22.銀氨溶液：[Ag(NH3)2]OH
23.脫氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO
五、其他類：
1.白堊： CaCO3
2.石灰乳：Ca(OH)2
3.熟石灰： 2CaSO4.H2O
4.足球烯： C60
5.銅綠：Cu2(OH)2CO3
6.純堿（堿面）： Na2CO3
7.王水： HCl,HNO3 (3:1)
8.水玻璃(泡火堿) ：Na2SiO3
9.小蘇打：NaHCO3
10.蘇打：Na2CO3
11.大蘇打（海波）：Na2S2O3
12.鹽鹵：MgCl2.6H2O
13.雌黃：As2S3
14.雄黃：As4S4
15.朱砂：HgS
16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2
17.砒霜：As2O3
18.瀉鹽：MgSO4.7H2O
19.波爾多液：CuSO4+Ca(OH)2
20.鈦白粉：TiO2
氯化鈉;食鹽 NaCL氯化鎂;鹽鹵 MgCL2*6H2O
碳酸鈉;蘇打.純堿 Na2CO3
碳酸氫鈉;小蘇打 NaHCO3
氫氧化鈉;燒堿.苛性鈉 NaOH
氫氧化鉀;苛性鉀 KOH
氫氧化鈣;熟石灰 Ca(OH)2
高錳酸鉀;灰錳氧 KMnO4
氟化鈣;螢石.氟石 CaF2
二硫化亞鐵;黃鐵礦.硫鐵礦 FeS2
硫酸銅晶體;膽礬.藍礬 CuSO4*5H2O
硫酸鋅晶體;皓礬 ZnSO4*7H2O
硫酸亞鐵晶體;綠礬 FeSO4*7H2O
硫酸鋁晶體;明礬 kAL(SO4)2*12H2O
硫酸鈣晶體;(生)石膏 CaSO4*2H2O
硫酸鈣晶體;熟石膏.燒石膏(CaSO4)2*H2O
硫酸鋇晶體;重晶體 BaSO4
硫酸鈉晶體;芒硝 NaSO4*10H2O
初中常見化學式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）
H2 C N2 O2 P S Cl2
鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質）
Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀 （常見的鹽）
K2CO3
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的堿）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬
Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O
藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物）
CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O
尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
A～G表示初中化學常見物質，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質。
A為氧化物，且A為紅色，則A為Fe2O3，G為金屬，且G為紅色，則G為Cu；A（Fe2O3）能與B反應生成E與D，其中B、D為氧化物，E為金屬，根據元素守恒可知，E為Fe，該反應為CO還原氧化鐵，則B為CO，D為CO2；C能與B（CO）反應生成D（CO2）與G（Cu），C為氧化物，則C為CuO。
E、F、G都是金屬，且E（Fe）能轉化為F，G（Cu）也能轉化為F，則F為金屬活動性比E、F都要弱的金屬，則可以假設F為Ag；綜上得出A為Fe2O3、B為CO、C為CuO、D為CO2、E為Fe、F為Ag、G為Cu，帶入驗證均合理。
碳酸鈣：白色沉淀CaCO3。碳酸鋇：白色沉淀，(BaCO3)。碳酸鈉：可溶性碳酸鹽成堿性（Na2CO3)。硫酸鋇：不容于酸的白色沉淀（BaCO3)。氯化銀：不容于酸的白色沉淀，（AgCl)。
初中化學常見物質：
酸：硫酸（H2SO4),鹽酸（HCl),硝酸（HNO3),碳酸不穩定易分解為水和二氧化碳（H2CO3)。堿：氫氧化鈉.火堿.燒堿.苛性鈉（NaOH)。
1．紅色：
Fe(SCN)3（紅色溶液）；Cu2O（紅色固體）；Fe2O3（紅棕色固體）；
紅磷（暗紅色固體）；液溴（深紅棕色）；Fe(OH)3（紅褐色固體）；
Cu（紫紅色固體）；溴蒸氣、NO2（紅棕色）品紅溶液(紅色)；
在空氣中久置的苯酚（粉紅）；石蕊遇酸性溶液(紅色)；酚酞遇堿性溶液(紅色)。
2．紫色：
石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+與苯酚反應產物（紫色）； I2（有金屬光澤紫黑色固體）
KMnO4固體（紫黑色）；MnO4—（紫紅色溶液）固態O3（紫黑色）
鉀的焰色反應（紫色）I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色）
3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）
4．黃色：
AgI（黃色固體）；AgBr（淡黃色固體）；Ag3PO4（黃色固體）；FeS2（黃色固體）；
Na2O2（淡黃色固體）；S（黃色固體）；Au（金屬光澤黃色固體）；I2的水溶液（黃色）；
碘酒（黃褐色）；久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）；Na的焰色反應（黃色）；
TNT（淡黃色針狀）；工業濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）；NaNO2（無色或淺黃色晶體）；
Fe3+的水溶液（黃色）；硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時（黃色）
久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）； 濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質）（顯黃色）；
5．綠色：
Cu2(OH)2CO3（綠色固體）；Fe2+的水溶液（淺綠色）；FeSO4?7H2O（綠礬）；
K2MnO4（綠色）；Cl2、氯水（黃綠色）；F2（淡黃綠色）；CuCl2的濃溶液（藍綠色）；
6．藍色：
Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（藍色）；
石蕊遇堿性溶液（藍色）；
硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）；
一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）；
淀粉遇I2變藍色；Co2O3（藍色）；O2（液態——淡藍色）；
Cu(OH)2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍色）；
O3（氣態——淡藍色；液態——深藍色；固態——紫黑色）。
以上就是ag是初中常見的物質的全部內容，初中化學常見物質：酸：硫酸（H2SO4),鹽酸（HCl),硝酸（HNO3),碳酸不穩定易分解為水和二氧化碳（H2CO3)。堿：氫氧化鈉.火堿.燒堿.苛性鈉（NaOH)。氫氧化鈣.熟石灰.消石灰（Ca(OH)2)。氫氧化銅：藍色沉淀，Cu（OH)2。
