初中酸堿鹽？1．生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸（HCl），蓄電池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH）；飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。2、酸的通性：酸溶液與酸堿指示劑發生反應，那么，初中酸堿鹽？一起來了解一下吧。

酸堿鹽筆記整理

一般來說，初中化學中，講能電離出氫離子的就是酸，PH呈酸性

能電離出氫氧根離子的就是堿，PH呈堿性

鹽可以說是酸的陰離子和堿的陽離子的結合！！！

初三化學知識點歸納

堿性：碳酸鈉、碳酸氫鈉，硫化鈉以及相應鉀鹽，酸性：氯化銨、亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉。

酸性：NH4SO4(硫酸銨)NH4CL（氯化銨）。

堿性：碳酸鈉（Na2CO3），碳酸氫鈉（NaHCO3）K2CO3（碳酸鉀）。

其實只要記住一條規律。

強堿弱酸呈堿性，強酸弱堿呈酸性，強酸強堿呈中性，弱酸弱堿呈中性。

布朗斯特酸堿

布朗斯特與勞倫認為，酸是質子的給予體，堿是質子的接受體，并且酸堿存在共軛關系。因此，酸性是物質能提供質子給堿的性質，堿性是物質能接受酸提供的質子的性質。同樣地，在此理論中我們可以定量地描述酸堿的強弱。另外，雖然一些物質仍不符合該理論的酸堿定義，但仍可擁有酸性 / 堿性，例如純凈的三氧化硫并不能給出質子，但卻具有較強的酸性。

化學酸堿鹽知識點筆記

初中化學酸堿鹽方程式如下：

1、酸的性質：酸+堿=鹽+水，例：H?SO?（酸）+Mg（OH）?（堿）=MgSO?（鹽）+2H?O（水）

2、堿的性質：酸+堿=鹽+水，H?SO?（酸）+Mg（OH）?（堿）=MgSO?（鹽）+2H?O（水）

3、鹽的性質：酸+堿=鹽+水，H?SO?（酸）+Mg（OH）?（堿）=MgSO?（鹽）+2H?O（水）

擴展資料：

酸堿鹽的同性

1、堿，有腐蝕性。溶液呈堿性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些堿能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 堿性溶液不一定是堿，但是堿一定是堿性溶液。（顯堿性的溶液不一定都是堿溶液，即所謂的堿；但堿，一定顯堿性，即pH值大于7。）

2、酸，有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，堿，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。

3、鹽，有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據鹽的性質判定，能與某些酸，堿，鹽反應，還能和其他某些化合物反應。

初中化學什么是酸堿鹽

一、酸、堿、鹽的概念

1、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl= H+ + Cl-（一元酸）；H2SO4= 2H++SO42-（二元酸）；

2、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH = Na+ + OH-（一元堿）；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-（二元堿）；

3、鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。

NaCl = Na+ + Cl-； NH4NO3 = NH4+ + NO3-；

二、常見的酸

1．生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸（HCl），蓄電池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH）；飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。

2、酸的通性：酸溶液與酸堿指示劑發生反應，紫色石蕊試液遇到酸溶液變紅色，無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色；酸+金屬=鹽+氫氣（置換反應）；酸+金屬氧化物=鹽+水；酸 + 堿= 鹽 + 水；酸+鹽=新酸+新鹽

二、幾種重要的鹽

1、鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類。

初三酸堿鹽知識點總結

親，酸、堿、鹽是化學中的基本概念，它們在性質和用途上有很大的區別。下面是酸、堿、鹽的區分方法：

酸的特征：酸味、藍色石蕊試紙變紅、與堿中和生成鹽和水、與金屬反應生成氫氣。

堿的特征：苦味、紅色石蕊試紙變藍、與酸中和生成鹽和水、與油脂反應生成肥皂。

鹽的特征：無味、無色或白色、易溶于水、與酸或堿反應生成鹽和水、可用于食鹽、肥料、化肥等。

通過以上特征，可以輕松區分酸、堿、鹽。

以上就是初中酸堿鹽的全部內容，堿性：碳酸鈉、碳酸氫鈉，硫化鈉以及相應鉀鹽，酸性：氯化銨、亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉。酸性：NH4SO4(硫酸銨)NH4CL（氯化銨）。堿性：碳酸鈉（Na2CO3），碳酸氫鈉（NaHCO3）K2CO3（碳酸鉀）。其實只要記住一條規律。