初中金屬活動順序表？（一）金屬活動性順序：鉀K、鈣 Ca、鈉 Na、鎂 Mg、鋁 Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金 Au，金屬活動性依次減弱。那么，初中金屬活動順序表？一起來了解一下吧。
順序表K Ca Na My Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu HgAgPt Au
（1） 能與水反應(yīng)能與鹽酸等反應(yīng)生成氫氣不能與鹽酸等反應(yīng)
（2） 除前三種外，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的可溶性鹽溶液中置換出來
希望能采納，謝謝
金屬活動順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
金屬是一種具有光澤（即對可見光強(qiáng)烈反射）、富有延展性、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì)。地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在于自然界中的。這是因?yàn)槎鄶?shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，只有極少數(shù)的金屬如金、銀等以游離態(tài)存在。
金屬在自然界中廣泛存在，在生活中應(yīng)用極為普遍，是在現(xiàn)代工業(yè)中非常重要和應(yīng)用最多的一類物質(zhì)。在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，少數(shù)金屬例如金、銀、鉑、鉍以游離態(tài)存在。金屬礦物多數(shù)是氧化物及硫化物，其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。
合成金屬：
由兩種或兩種以上化學(xué)元素，且其中至少有一種是金屬元素所組成具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金。由兩種元素組成的合金統(tǒng)稱為“二元合金”，由三種以上元素組成的合金通稱為“多元合金”。合金的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，決定于組成合金的組分間相互作用的特性。合金的晶體由不同類的原子組成，根據(jù)組成元素的相互作用不同，具有不同的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
鎳鉻合金具有較高的電阻率和耐熱性(1000℃到1200℃)，常用作電爐絲；鋁合金單位重量的強(qiáng)度高的接近于優(yōu)質(zhì)鋼；鈹青銅具有極高的硬度和強(qiáng)度，且有較好的彈性，抗腐蝕性強(qiáng)，可焊性和切削加工性良好，常用于制造特殊軸承、彈性元件、不發(fā)生火花的。
金屬的活動性指的是其在化學(xué)反應(yīng)中的活躍程度，即它們與其他物質(zhì)的反應(yīng)性能力。不同的金屬具有不同的活動性，可以用一個活動性順序來表示。這個順序是根據(jù)金屬與酸、水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)的結(jié)果得出的。
一般來說，金屬的活動性順序是由高到低排列的，高活性的金屬具有強(qiáng)烈的還原性，常常被用來還原其他的物質(zhì)，例如，鋅可以用來還原鐵離子，而低活性的金屬則不具備這種能力，它們的化合物也難以通過還原反應(yīng)來分解。
以下是初三化學(xué)中常見的金屬活性順序（由高到低）：
鉀 > 鈉 > 鈣 > 鎂 > 鋁 > 鋅 > 鐵 >錫 > 鉛 > 氫 > 銅> 汞> 銀 > 鉑 > 金
注意，雖然氫不是金屬，但是在這個活性順序中，它也被列在了其中。這是因?yàn)闅潆x子在酸中具有一定的還原性，它可以與其他的金屬或非金屬形成化合物。
這個活性順序?qū)τ诶斫饨饘俚幕瘜W(xué)反應(yīng)有很大的幫助，例如，在酸性溶液中，高活性的金屬能夠與酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣；而低活性的金屬則無法與酸反應(yīng)。在水中，高活性的金屬能夠與水反應(yīng)，生成氫氣和一種堿性的氫氧化物；而低活性的金屬則不會與水反應(yīng)。
初中化學(xué)金屬活動順序：k鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Sn錫 pb鉛 H氫 Cu銅 Hg汞 Ag銀 pt鉑 Au金。
金屬活動性和反應(yīng)的劇烈程度無關(guān)。大多數(shù)人認(rèn)為銫與水反應(yīng)會爆炸，而鋰與水反應(yīng)很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點(diǎn)是錯誤的。金屬活動性只和其電極電勢有關(guān)，和劇烈程度無關(guān)。因此，鋰是活動性最強(qiáng)的金屬。
元素周期表里金屬性越是左下方越強(qiáng)，越是右上方越弱。惰性氣體（惰性氣體為舊稱，現(xiàn)稱為稀有氣體）不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應(yīng)金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增。
擴(kuò)展資料
化學(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區(qū)且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
周期表能夠準(zhǔn)確地預(yù)測各種元素的特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時十分有用的框架。
參考資料來源：-金屬活動性順序表
參考資料來源：-元素周期表
金屬活動順序表：kcanamyalznfesnpb(h)cuhgagptau
鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金
可采用五字一句諧音的記憶方法：“嫁給那美女，新鐵衣嫌輕，銅汞銀鉑金”
金屬活動順序表的用途，表明了金屬的活動性順序，即“前制后，強(qiáng)制弱"具體依據(jù)如下：
1、在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)
2、位于氫前面的金屬能置換出稀酸溶液中的氫
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。（其中前三者kcana，因?yàn)榛钚蕴珡?qiáng)，到溶液中會與水反應(yīng)除外）
以上就是初中金屬活動順序表的全部內(nèi)容，金屬活動性順序：鉀K、鈣 Ca、鈉 Na、鎂 Mg、鋁 Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金 Au，金屬活動性依次減弱。金屬活動性順序表則是金屬按照金屬性活動性強(qiáng)弱而制成的表格。
