目錄化學(xué)九年級全一冊知識點(diǎn)歸納 化學(xué)初三知識點(diǎn)歸納筆記 初三化學(xué)必背知識點(diǎn)文檔 初中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識 初三化學(xué)必背知識點(diǎn)(精華)
失敗乃成功之母，重復(fù)是學(xué)習(xí)之母。學(xué)習(xí)，需要不斷的重復(fù)重復(fù)，重復(fù)學(xué)過的知識，加深印象，其實(shí)任何科目的學(xué)習(xí) 方法 都是不斷重復(fù)學(xué)習(xí)。下面是我給大家整理的一些初三化學(xué)的知識點(diǎn)，希望對大家有所幫助。
初三上冊化學(xué)必背知識點(diǎn)
化學(xué)常見物質(zhì)顏色匯總
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了逗握有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。
4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。
5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO。
初中化學(xué)必備化學(xué)反應(yīng)方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
化學(xué)九年級上冊知識點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)
1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，配禪停止加熱。
2、注意事項(xiàng)
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連山賣慶續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部
3、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。
8、過濾操作：操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁
(2)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
9、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損
10、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>
11、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)
九年級化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)資料
考點(diǎn)1.原子的構(gòu)成
⒈構(gòu)成原子的粒子
質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷
原子核
原子中子：不帶電
電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷
⒉在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。
考點(diǎn)2相對原子質(zhì)量
⒈相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。
⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量×1/12)
相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為1，符號為“Ar”，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。
⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
考點(diǎn)3。元素
⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))。
⒊地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素。
⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
考點(diǎn)4。元素符號
⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來元素。
⒉書寫：
⑴由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。
⑵由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個(gè)原子(注意：當(dāng)元素符號所表示的原子能直接構(gòu)成物質(zhì)時(shí)，它還能表示“某單質(zhì)”。)例如：
①表示氫元素
H2H：表示二個(gè)氫原子
②表示一個(gè)氫原子注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說成二個(gè)氫元素。
①表示鐵元素
Fe②表示一個(gè)鐵原子3Fe：表示3個(gè)鐵原子
③表示金屬鐵
考點(diǎn)5物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述
⒈物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。
⒉物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成。例如：
⑴水是由水分子構(gòu)成的。
⑵水銀是由汞原子構(gòu)成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)構(gòu)成的。
⒊分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的;每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
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初中化學(xué)必背知識點(diǎn)有很多。
化學(xué)是一門研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化、用途、制法，以及物質(zhì)變化規(guī)律的自然科學(xué)。
化學(xué)與工業(yè)、農(nóng)業(yè)、日常生活、醫(yī)學(xué)、材料等均有十分緊密的聯(lián)系。如：煤，石油和天然氣燃燒后產(chǎn)生了二氧化碳基慶等物質(zhì)?；瘜W(xué)研究的對象涉及物質(zhì)之間的相互關(guān)系，或物質(zhì)和能量之間的關(guān)聯(lián)。傳統(tǒng)的化學(xué)常常都是關(guān)于兩種物質(zhì)接觸、變化，即化學(xué)反應(yīng)，又或者是一種物質(zhì)變成另一種物質(zhì)的過腔信程。
這伍鋒輪些變化有時(shí)會需要使用電磁波，當(dāng)中電磁波負(fù)責(zé)激發(fā)化學(xué)作用。不過有時(shí)化學(xué)都不一定要關(guān)于物質(zhì)之間的反應(yīng)。光譜學(xué)研究物質(zhì)與光之間的關(guān)系，而這些關(guān)系并不涉及化學(xué)反應(yīng)。
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器，干粉滅火器，液態(tài)二氧化碳滅火器。
7、酒精燈的火焰分為三部分外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
8、空氣污染的危害：嚴(yán)重?fù)p體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)：加強(qiáng)咐知大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工衡敬消廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。
9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾，既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭稿耐。
10、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
初三化學(xué)人教版知識點(diǎn)
1、碳的單質(zhì)
(1)金剛石：天然最硬的物質(zhì)，不導(dǎo)電，無色透明、正八面體形狀的固體。
(2)石墨：深灰色的有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗狀固體。導(dǎo)電性良好，是自然界最軟的物質(zhì)之一。
(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力。
(4)C60：一個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成。用于材料科學(xué)和超導(dǎo)體。
2、碳的化學(xué)性質(zhì)
(1)常溫下很穩(wěn)定。
(2)可燃性：A 氧氣充足：C+O2===CO2
B 氧氣不足2C+O2===2CO
(3)還原性
例碳與氧化銅的反應(yīng)。
現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，生成的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。
結(jié)論：C+2CuO===2Cu+CO2↑
例：與氧化鐵反應(yīng)：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑
3、制取二氧化碳
(1)原料：大理石和鹽酸
(2)原理橋弊含：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)操作步驟：A 檢查氣密性B 加大理石C 連接裝置D 加鹽酸E 收集氣體。
4、二氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：A 無色無味的氣體B 密度比空氣大得多。C 、標(biāo)況下，1體積水溶解1體積CO2
(2)化學(xué)性質(zhì)。A ：不支持呼吸和燃燒
B:與水反應(yīng) H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑
C 、與澄清石灰水反應(yīng) CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (中考必考的)
D 、與碳反應(yīng)CO2+C===2CO
5、一氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無色無味，密度比空氣略小的氣體。
(2)化學(xué)性質(zhì)：A 毒性：CO 極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧。
B .可燃性：燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色。CO+O2== =CO2
C .還原性：CuO+CO====Cu+CO2 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑
初三化學(xué)知識歸納
一、溶解性
口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀敏笑、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢。 【補(bǔ)充】
1、元素化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)。鋁三碳四氧負(fù)二， 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)。金正非負(fù)單質(zhì)零，正負(fù)總價(jià)和為零。
2、原子團(tuán)化合價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。
3、溶液顏色口訣：銅藍(lán)、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫
4、七字沉淀——“一藍(lán)一紅褐五白”
●藍(lán)色：Cu(OH)2●紅褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、卜態(tài)AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。
5、判斷復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：十對粒子——“一水兩氣七字沉淀”
+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成氣體↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O
③生成沉淀↓：七字沉淀——“一藍(lán)一紅褐五白”
-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(藍(lán)色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(紅褐色)
--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)
---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)
6、表中涉及到三種揮發(fā)性酸：HNO3、HCl、H2CO3應(yīng)密封保存; 四種微溶物質(zhì)：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
“——”表示三種不存在或遇水就水解的物質(zhì)：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
二、離子共存及常見離子檢驗(yàn)
1、 若離子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液共存：
2+ 2--2+3+2+ 2-2+
(1)生成沉淀物：Cl-與Ag+; Ba與SO4; OH與Cu、Fe、Mg; CO3與Ca2+、Ba等
+ +2-(2)生成氣體：OH-與NH4、H和CO3
(3)生成水
2、 此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色
3+2+2+
常見的.有色離子：Fe黃色、Fe淺綠色、Cu藍(lán)色、MnO4-紫色
初三化學(xué)知識
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 ①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。
②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、液體和固體)。 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑;)
2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系(溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液) 生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。
2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：
飽和溶液轉(zhuǎn)為不飽和溶液
①增加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度;
不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液① 增加溶劑;②升高溫度;
結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。(結(jié)晶 和溶解都屬于物理變化)。(結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)
三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系
⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。
常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag。
但是想要看懂和真正走進(jìn)這個(gè)新世界,必須花費(fèi)一定的功夫。初中化念中學(xué)是高中化學(xué)的墊腳石,能夠在高中輕松學(xué)化學(xué),那么初中化學(xué)的基礎(chǔ)可要打扎實(shí)。
構(gòu)成凳高培物質(zhì)的微粒:分子、原子等微粒。
物棗唯質(zhì)的變化及性質(zhì)，物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。
