目錄初三化學中考真題及答案 初中的化學題及答案 初三化學20道計算題 初中生化學題 初中化學考試卷子與答案
第十一屆天原杯 復賽試題及參考答案
一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。）
1．在西部仔隱輪大開發中，將投巨資興建“西氣東輸”工程，將西部蘊藏的豐富資源通過管道輸送到東部地區。這里所指的“西氣”的主要成分是（）。
(A)CH4 (B)CO (C)H2 (D)NH3
2．目前，我國重點城市空氣質量日報的監測項目中不包括（）。
(A)二氧化硫(SO2) (B)二氧化碳(CO2)
(C)二氧化氮(NO2) (D)總懸浮顆粒物(TSP)
3．實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO2氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2氣體。由此得出的合理結論是（）。
(A)能發生反應的物質之間是否發生反應，與反應的條件有關
(B)反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行
(C)塊狀大念信理石與大理石粉末的化學性質不同
(D)塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結合狀況不同
4.某初中化學實驗報告中有如下記錄，其中實驗數據合理的是（）。
(A)用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
(B)用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
(C)用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
(D)溫度計上顯示的室溫讀數為25.68 ℃攜扮
5．在實驗室里進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（）。
(A) CCO CO2 Na2CO3溶液
(B)CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
(C) FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
(D)CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
6．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（）。
(A)①④③② (B)①③④② (C)④①③② (D)④①②③
7．在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯，調節至平衡，向燒杯分別注入等質量、等質量分數的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質完全反應后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質量比是（）。
(A)3:1 (B)2:1 (C)3:4 (D)2:3
8．1.42gR元素可與氧元素組成2.38 g氧化物X，或組成3.66 g氧化物Y，則X、Y的化學式可能是（）。
(A)R2O和R2O5 (B)R2O3和R2O5
(C)R2O3和R2O7 (D)R2O和R2O3
9．在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的2種,取5.6 g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.20 g H2，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是（）。
(A)Cu和Mg (B)Zn和Al (C)Mg和Al (D)Zn和Cu
10．下列選項中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，產生白沉淀，再加入II溶液，沉淀溶解，并有氣泡產生，然后再繼續加入III溶液，又產生白色沉淀。符合上述變化的選項是（ ）。
(A)CaCl2 HNO3 KCl (B)CaCl2 HNO3 AgNO3 (C)BaCl2 H2SO4 CuCl2 (D)BaCl2 HNO3 Na2SO4
11．乙醇發生不完全燃燒，可表示為：
2C2H5OH＋5O22CO＋2CO2＋6H2O
假設得到燃燒產物CO、CO2、H2O的總質量為25.2g，其中H2O為10.8 g，則產物中CO的質量是（）。
(A)5.60 g (B)6.53 g (C)16.8 g (D)不確定的
12．在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(p)與氣體分子數目(n)成正比關系(p=kn)。若a g碳和b g氧氣放入一密閉容器中，測得容器內的氣體壓強為p，然后，提供一定條件使容器內的物質發生充分反應，待溫度復原時，測得容器內的氣體壓強仍然為p。則a與b的關系可能為（）。
(A)a= b (B)a＞b (C)a＜b (D)a＞b
[參考答案]
1
2
3
4
5
6
A
B
B
B
D
C、D
7
8
9
10
11
12
A
C
C、D
B、D
A
A、C
二、填空題（本題包括10小題，共40分）
13．我們已經知道空氣的主要成分是氮氣和氧氣，下圖為測定空氣中氧氣含量的實驗示意圖。
(1)實驗時，燃燒匙里為什么要盛過量的紅磷？
(2)這個實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積1/5的結論外，還可以得出有關氮氣性質的哪些結論？
(3)如何證明生成的白色固體溶于水后的溶液呈酸性？
14．埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：
（1）青銅器銹蝕過程中的產物有________________________________。
（2）青銅器出土后防止青銅器繼續銹蝕的關鍵是________________。
15．制做松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸鉀）、水等物質，制做時需要將它們混合并充分攪拌。根據所學知識寫出能發生反應的化學方程式 ____________________________________。
16．吸毒嚴重危的身心健康。“大麻”（其主要成分是C12H30O2）是一種常見的毒品，它在空氣中焚燒能生成二氧化碳和水。試寫出這一反應的化學方程式____________________。
17．某元素的符號為R，相對原子質量為a，其0.5a g單質可跟20 g氧完全反應生成氧化物，則此氧化物的化學式為_____________。假設此氧化物是酸性氧化物，則它所形成的酸的化學式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的_______________________________（填序號）。
18．三硝酸甘油酯〔C3H5(ONO2)3〕是一種炸藥，可因撞擊而爆炸，同時產生高溫。爆炸按下式進行（式中w、x、y、z為化學計量數）：
4C3H5(ONO2)3→wN2＋xCO2＋yH2O＋zO2
科學實驗證明：相同條件（溫度、壓力）下，相同體積的不同氣體所含分子數相等。當三硝酸甘油酯爆炸并恢復到常溫時，所得氣體的體積比為________。
19．20世紀20年代，丹麥和英國的一些化學家提出了新的酸堿理論——質子論。質子論認為：凡能放出質子(即H+)的分子或離子都是酸，凡能結合質子的分子或離子都是堿。根據這個理論，試判斷：①H2SO4、②OH-、③HCO3-、④NO3-、⑤Na+中，屬于酸的是__________，屬于堿的是__________。
20．錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為
CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧為－2價，鈷(Co)和鐵可能呈現＋2價或＋3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價，則x值為，鐵的化合價為__________，鈷的化合價為__________。
21．通電分解水實驗所產生的O2和H2的體積比（理論值）為1:2。
已知，在標準狀況下H2的密度為0.0899 g/L，O2的密度為1.429 g/L。但根據該實驗計算得到的O2的密度為1.438 g/L。試分析O2的密度出現誤差的主要原因（不包括操作失誤和儀器失準所致）。
___________________________________________________________________。
22．溶解度曲線中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態。當溶液狀態發生變化時，表示溶液狀態的點的位置（坐標）也將發生相應的改變。某固態物質的溶解度曲線如圖所示，試根據圖回答下列問題。
（1）當處于A、B點狀態的該溶液分別發生下列變化（其他條件不變）時，試參考表中例示描述A、B點的變動過程。
A點的變動
B點的變動
①升高溫度
向右平移
②降低溫度
③蒸發溶劑
④稀釋溶液
（2）將該溶液從狀態A改變為B有多種途徑。試設計并簡述一操作最簡單、結果最準確的實驗途徑：
______________________________________________________________________。
[參考答案]
13．（1）紅磷過量才能將空氣中的氧氣消耗完全，測出的氧氣體積才更接近空氣中氧氣的實際體積。(1分)
（2）難溶于水，化學性質不活潑。(2分，意思正確就給分)
（3）將燃燒匙中的白色固體加入一支試管中，再滴加紫色石蕊試液，石蕊試液變為紅色。證明生成的白色固體溶于水的溶液呈酸性。(2分)
14．（1）CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6Cl2等(2分)
（2）與H2O和O2隔絕(2分)
15．CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；
Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(每個化學方程式1分，共3分)
16．2C12H30O2＋37O2 點燃 24CO2＋30H2O(2分)
17．R2O5③⑥(每空1分，共3分)
18．N2∶CO2∶O2=6∶12∶1(2分)
19．H2SO4、HCO3- OH-、HCO3-、NO3-(5分)
20．1＋3＋2(每空1分，共3分)
21．O2在水中溶解度大于H2，使O2的溶解量大于H2而消耗少量O2(3分)
22．
（1）(每空1分，共7分)
向右平移
沿曲線下移
向左平移至曲線，再沿曲線下移
不動
垂直上移至曲線，不再變動
垂直下移
垂直下移
（2）將A狀態的該溶液降溫至t1，過濾除去析出的該物質晶體后，將溶液升溫至t3(3分)
三、實驗題（本題包括4小題，共22分）
23．有一鄉村中學由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學生找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。
（1）哪個學生設計的裝置比較合理？____________。另一設計的裝置不合理的原因是________________________。
（2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是_____________________________________________。
（3）還可以用哪些物品代替廢牙膏皮和稀硫酸完成實驗？__________________________________________________________________________________________。
24．銀能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物質。某課外活動小組利用廢棄電子器件的鍍銀焊片和鍍銀導線制取硝酸銀和硝酸銅，其步驟如下：
（1）B步驟中應該加入的試劑是________________________。
（2）寫出B步驟中發生反應的化學方程式：_______________________。
（3）B步驟在過濾之前，必須進行的操作是：_____________________。
25．利用干燥而純凈的氫氣還原灼熱氧化銅的實驗測定水的質量組成，其裝置如下圖所示。完全反應后其實驗測定的數據如下表所列。
實驗前
實驗后
(氧化銅＋玻璃管)的質量/g
75.6
69.2
(氧化鈣＋U型管)的質量/g
110.8
118.0
試回答:
（1）裝置正確的連接順序(自左向右)是(填字母)____________。
（2）裝置B的作用是____________________________________，
裝置E的作用是___________________________________。
（3）根據實驗數據填空（每空均須列出算式并得出結果）：
生成水的質量為________________________，
生成水中氧元素的質量為________________________，
生成水中氫元素的質量為________________________，
水中氫、氧兩元素的質量比為________________________。
26．測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。
取10支大試管，依次盛水90%(體積分數)、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結果如下：
H2體積分數 / %
90
80
70
60
50
40
30
20
10
5
空氣體積分數/%
10
20
30
40
50
60
70
80
90
95
點燃現象
安靜燃燒
安靜燃燒
弱爆炸
強爆炸
強爆炸
強爆炸
強爆炸
強爆炸
弱爆炸
不燃燒
不爆炸
（1）混合氣體爆炸范圍，H2的體積分數約為______________________。
（2）由上述實驗結果評價：“用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發出輕的‘噗聲’，表示收集的H2已純”的說法的真正涵義。_______________________________________________________________
[參考答案]
23．(1)乙學生由于小試管套在大試管中，小試管中的空氣不易排除，且氫氣從兩試管空隙逸出(每空1分，共2分)
（2）將大試管慢慢往上移動(1分)
（3）廢干電池的鋅皮白醋(每空1分，共2分)
24．（1）粗銅絲（答銅粉不給分）(1分)
（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(1分)
（3）將粗銅絲上的銀刮下，然后把粗銅絲從溶液中取出來(2分)
25．（1）AEBCD（全對才得分）(2分)
（2）干燥氫氣除去H2中的HCl(2分)
（3）118.0 g－110.8 g=7.2 g(1分)
75.6 g－69.2 g=6.4 g(1分)
7.2 g－6.4 g=0.8 g(1分)
0.8 g∶6.4 g=1∶8(1分)
26．（1）10%～70%(2分)
（2）這種說法只能表明收集的H2的體積分數＞70%，而不是純H2(3分)
四、計算題（本題包括2小題，共15分）
27．由某物質R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量水中，充分攪拌，過濾后得到白色沉淀11.65 g，經試驗，該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。加入稀鹽酸中和濾液，當加入146 g 5% 的鹽酸時溶液恰好呈中性。求混合物中R的質量。
28．取一定質量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后過濾，發現生成的沉淀和所取的混合氣體的質量相等。求混合氣體中碳原子與氧原子的個數比
①根據根“蛋殼殘渣質量為4.3克”來解
蛋殼中CaCO3質量分數為：(10-4.3)/10=57％
②根據減少的3.3g來解：譽漏
產生CO2的質量陵螞：100+10-106.7=3.3g
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X3.3
X/100=3.3/44
解得X=7.5g
蛋殼中CaCO3質量分數為：7.5/10=75％
結尺虛埋果不一樣的原因：蛋殼殘渣可能不是干燥的，沾有水或者溶液，所以實際蛋殼殘渣質量小于4.3克
望采納o，親！！！
（1）若觀察到氣泡從集氣旅帆扒瓶（“外”）冒出，說明氧氣已拆昌經收集滿
（2）若實驗室要制取80克的氧氣轎祥，理論上需要分解多少克純過氧化氫？
2H2O2=2H2O+O2
68 32
X80g
68/32=x/80g
x=170g
http://wenku.baidu.com/view/fee33a1c59eef8c75fbfb385.html
http://wenku.baidu.com/view/817ad97101f69e3143329478.html
http://wenku.baidu.com/view/fb1554fe04a1b0717fd5ddfc.html
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（培拿1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消亮中團石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽敬橘
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
