高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)？高一化學(xué)必做實(shí)驗(yàn)有：密度實(shí)驗(yàn)、燃燒實(shí)驗(yàn)、酸堿中和實(shí)驗(yàn)等八個(gè)必做實(shí)驗(yàn)。高一化學(xué)必做實(shí)驗(yàn)有：密度實(shí)驗(yàn)、燃燒實(shí)驗(yàn)、酸堿中和實(shí)驗(yàn)、晶體生長(zhǎng)實(shí)驗(yàn)、氣體生成實(shí)驗(yàn)、沉淀實(shí)驗(yàn)、電極電位實(shí)驗(yàn)、熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)這八個(gè)必做實(shí)驗(yàn)。這些實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驇椭鷮W(xué)生更好地理解化學(xué)原理和現(xiàn)象，是高中化學(xué)教學(xué)中不可或缺的一部分。那么，高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)？一起來了解一下吧。
第一步：準(zhǔn)備材料
將鮮花、葉片和果皮研磨成粉末。選擇顏色鮮艷的材料，以便實(shí)驗(yàn)效果更加明顯。
第二步：制作指示劑
將研磨后的粉末通過紗布過濾，收集濾液。將濾液倒入事先準(zhǔn)備好的白酒中，制成指示劑。
第三步：觀察顏色變化
在第二步制成的指示劑中加入蘇打粉或白醋，觀察顏色是否發(fā)生變化。如果實(shí)驗(yàn)成功，顏色變化應(yīng)該非常明顯。
成功實(shí)驗(yàn)后的期望：
如果實(shí)驗(yàn)成功，希望您能分享實(shí)驗(yàn)成果，將圖片上傳，讓其他人也能欣賞到您的實(shí)驗(yàn)成果。
鎂條在空氣中燃燒時(shí)，會(huì)發(fā)出耀眼的光芒，釋放大量熱量，生成白色煙霧并形成氧化鎂。木炭在氧氣中燃燒時(shí)，會(huì)發(fā)出白光并釋放熱量，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。硫在氧氣中燃燒時(shí)，會(huì)發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，釋放熱量并生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體。鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，會(huì)劇烈燃燒并火星四射，釋放熱量，生成黑色的四氧化三鐵。
碳酸氫銨受熱分解時(shí)，會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣和二氧化碳?xì)怏w，試管表面會(huì)出現(xiàn)液滴。氫氣在空氣中燃燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，會(huì)發(fā)出蒼白色火焰，并釋放大量熱量，生成氯化氫氣體。還原氧化銅時(shí)，黑色的氧化銅會(huì)變?yōu)榧t色的銅，試管口會(huì)有液滴生成。
一氧化碳在空氣中燃燒時(shí)，會(huì)發(fā)出藍(lán)色的火焰并釋放熱量。碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，試管內(nèi)壁會(huì)有液滴生成。在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。將氯氣通入無色KI溶液中，會(huì)產(chǎn)生褐色的碘沉淀。在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀。
將生石灰加入水中，會(huì)劇烈反應(yīng)并釋放大量熱量。將潔凈的鐵釘浸入硫酸銅溶液中，鐵釘表面會(huì)附著紅色的銅，溶液顏色逐漸變淺。將銅片插入硝酸汞溶液中，銅片表面會(huì)附著銀白色的汞。細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水，會(huì)生成棕色的氯化銅顆粒和綠色的溶液。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì).[白色物質(zhì),MgO]
木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光,放出熱量.[產(chǎn)生氣體CO2] 3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體.[氣體SO2]
鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì). [物質(zhì)Fe3O4]5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成.[氣體NH3, CO2] 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色.
7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱. [生成HCl]8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成. 9．用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻募t色金屬顆粒,石灰水變渾濁. 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量. 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成. 12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?且試管口有液滴生成.[五水硫酸銅變?yōu)闊o水硫酸銅] 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,生成白色固體. 14．點(diǎn)燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成. 15．向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成. 16．向含有SO42-的溶液中滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成. [生成Fe2(SO4)3,后產(chǎn)生氣體是由于Fe和稀硫酸反應(yīng),生成了H2]17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成. 18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成.
19．將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生.[褐色物質(zhì)為I2] 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成. 21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱. 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺. 23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著. [銅會(huì)將汞置換出來,汞在常溫下呈液態(tài),為什么置換出來的汞卻是固態(tài)的]24．向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成. 25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液.[棕色的煙就是CuCl2的顆粒,而綠色溶液是銅離子的顏色] 26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸. 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成.
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去.[只有濕潤(rùn)的氯氣才有漂白性] 29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成.[氣體為Cl2] 30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成. 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成. 32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成. 33．I2遇淀粉,生成藍(lán)色溶液.
34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲溫度升高到發(fā)紅后生成黑色物質(zhì). 35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,放出大量熱,生成黑色物質(zhì). [2H2S+O2==2H2O+2S
]36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末). 37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成). [2H2S+3O2==2H2O+2SO2
]38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成. [2H2S+SO2=3S+2H2O]39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后紅色褪去；再加熱,又恢復(fù)原來顏色. 40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱,反應(yīng)畢,待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成,加水后溶液呈天藍(lán)色. 41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味.[生成氣體為CO2,SO2] 42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色,生成淡黃色物質(zhì). 43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈,鈉浮于水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng),有“嗤嗤”聲. 44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃. 45. 加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁. 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生. 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.[生成氯化鈣,氨氣和水] 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生. 49．無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色,硝酸呈黃色.[由于NO2氣體溶解]
50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生. 51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色.[生成的是NO2,但NO2又與水反應(yīng)后生成了NO,氣泡上升,接觸空氣后又與氧氣反應(yīng),變成紅棕色] 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生. 53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁.
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁.[由于聚沉現(xiàn)象] 55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒,有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁. 56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì). 57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成,立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀. [灰綠色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一種氧基配合物）,這是氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的中間產(chǎn)物]58. 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色. 59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少,且有沉淀產(chǎn)生.[天然水是硬水,硬水與普通水的區(qū)別是水中是否含有鈣、鎂離子,硬水中含有少量鎂、鎂離子,由于肥皂水呈堿性,所以水中會(huì)有少量氫氧根離子存在,鈣、鎂離子與氫氧根反應(yīng)生成了微溶物氫氧化鈣和難溶物氫氧化鎂.] 61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷,并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色,燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生. 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺（時(shí)間較長(zhǎng),容器內(nèi)壁有液滴生成). 63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物,并使產(chǎn)生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生,溴水褪色,紫色逐漸變淺. 64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮,有黑煙產(chǎn)生,放出熱量. 65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮,有濃煙產(chǎn)生,放出熱量. 66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮,并帶有黑煙.[是未完全燃燒的C,說明苯的含碳量高]
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色. 68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色.
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺,直至褪去. 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生,生成物油狀且?guī)в泻稚? 71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振蕩：紫色褪色. 72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出. 73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成. 74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振蕩：溶液顯紫色. 75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì). 76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成. 77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成. 78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色.
79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色. 80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色.
81.鋁和稀鹽酸反應(yīng),起初幾乎沒有氣泡,后來產(chǎn)生大量氣泡,并有黑色物質(zhì)生成,到最后黑色物質(zhì)又消失,氣泡產(chǎn)生速率也降低.[生成的AlCl3,水解成白色在被氧化黑色.
起初幾乎沒有氣泡的原因是鋁暴露在空氣中,長(zhǎng)時(shí)間后形成一層致密的氧化膜,稀鹽酸要與鋁反應(yīng)要先除去這層氧化膜.]
高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)
一、基本實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)分類
在高一階段的化學(xué)學(xué)習(xí)中，實(shí)驗(yàn)是不可或缺的部分，主要包括以下幾類實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別實(shí)驗(yàn)等。這些實(shí)驗(yàn)不僅有助于學(xué)生理解理論知識(shí)，還能培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際操作能力。
二、具體實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
1. 物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：這類實(shí)驗(yàn)主要探究物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。例如，探究金屬鈉與水的反應(yīng)，觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，了解鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2. 物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)：涉及簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，通過控制反應(yīng)條件制備新物質(zhì)。如制備氫氧化鐵膠體，理解膠體的制備方法及其性質(zhì)。
3. 物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別實(shí)驗(yàn)：通過對(duì)未知物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別，了解其成分和性質(zhì)。如使用酸堿指示劑鑒別不同類型的溶液。
三、實(shí)驗(yàn)的重要性和實(shí)踐意義
高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性在于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和實(shí)驗(yàn)技能。在實(shí)驗(yàn)過程中，學(xué)生不僅可以學(xué)習(xí)基本的實(shí)驗(yàn)操作技巧，還能學(xué)習(xí)科學(xué)思維方法，如觀察、推理、分析和解決問題的能力。此外，實(shí)驗(yàn)也有助于學(xué)生理解化學(xué)理論知識(shí)，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣和熱愛。
四、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，安全是首要考慮的因素。
在高一化學(xué)必修一的實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)的分離和提純是重要內(nèi)容。分離和提純的區(qū)別在于，分離是將混合物中的幾種物質(zhì)分開，每一種組分都要保留下來，若原本是固體，最后還是固體；而提純則是保留混合物中的某一主要組分，將其他雜質(zhì)通過一定方法去除。
分離提純的思想在于，使用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)，要遵循“不增、不減、易分、復(fù)原”的原則。不增：不加入新的物質(zhì)；不減：不消耗被提純的物質(zhì)；易分：雜質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等易于分離去除。例如，要從NaCl溶液中去除可能存在的Na2SO4，可以將Na2SO4轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀。
分離的方法多種多樣，根據(jù)混合物中各物質(zhì)的溶解性、沸點(diǎn)、吸附性能及在不同溶劑中的溶解性，可以選用過濾、結(jié)晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法。每種方法都有其適用范圍，需要根據(jù)混合物的具體性質(zhì)選擇合適的方法，并且有時(shí)需要多種方法配合使用。
1. 過濾：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來。實(shí)驗(yàn)用品包括漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（鐵圈）、燒杯、玻璃棒，通常用于分離液體和不溶的固體。
2. 蒸發(fā)：利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)的過程。實(shí)驗(yàn)用品包括蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（鐵圈）。
以上就是高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)的全部?jī)?nèi)容，高一化學(xué)實(shí)驗(yàn) 一、基本實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)分類 在高一階段的化學(xué)學(xué)習(xí)中，實(shí)驗(yàn)是不可或缺的部分，主要包括以下幾類實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別實(shí)驗(yàn)等。這些實(shí)驗(yàn)不僅有助于學(xué)生理解理論知識(shí)，還能培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際操作能力。二、。
