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化學計量方面，包括物質的量、摩爾、摩爾質量、摩爾濃度等概念。物質的量是表示含有一定數目粒子的集體的物理量，摩爾是把含有 6.02×1023 個粒子的任何粒子集體計量為 1 摩爾。
原子結構中，涉及原子核、電子云、軌道理論、元素周期表和周期律等。元素周期表呈現出周期性規律，同一周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族元素從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
化學鍵包含共價鍵、離子鍵、金屬鍵等，以及分子幾何形狀和 VSEPR 模型。共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學鍵，離子鍵則是陰陽離子間通過靜電作用形成的。
化合物命名有離子化合物、共價化合物、氧化物等命名規則。
化學反應方面，反應類型多樣，如置換反應、氧化還原反應、酸堿中和反應等，且每種反應都有其特定的條件，如加熱、光照、催化等。
有機化學中，烴類化合物、鹵代烴、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺等有機化合物都有各自獨特的結構、性質和反應。
分析化學涵蓋基本的定性分析和定量分析方法，如滴定分析、重量分析等。
物理化學包含熱力學（熱力學定律、熱力學平衡）、動力學（反應速率、催化劑）、電化學（原電池、電解池、電極電位）等。
化學實驗部分，要掌握實驗基本操作，如稱量、溶解、加熱、過濾等，熟悉實驗裝置，如蒸餾裝置、過濾裝置等，同時要重視實驗安全及事故處理。
金屬的化學性質方面，金屬能與氧氣、酸、水、鹵素等物質發生反應。非金屬元素如氫、氧、鹵素、硫、氮、磷等有各自的性質和化合物。膠體具有丁達爾現象、聚沉、電泳、布朗運動等性質，其提純方法為滲析。電解質和非電解質的判斷條件也很重要，酸、堿、鹽通常為電解質，而糖、醇、酯等多為非電解質。離子反應有特定條件，要能正確書寫和判斷離子方程式。氧化還原反應要會判斷，明確氧化數的變化和基本類型。酸堿中和反應要能判斷，掌握酸堿滴定和中和熱的計算。在有機化合物中，要了解烴類化合物的合成、性質和應用，比如石油、煤、天然氣的利用等。
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