目錄化學(xué)選修5第一章思維導(dǎo)圖 化學(xué)選修五思維導(dǎo)圖每一章 化學(xué)必修五第三章思維導(dǎo)圖 化學(xué)高中選修五思維導(dǎo)圖全書(shū) 高中化學(xué)選修五思維導(dǎo)圖第一章
高一化學(xué)模塊I主要知識(shí)及
一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1． 基本方法：
、
、
、
2． 基本程序：
第三步：用比較的方法對(duì)觀察到跡襲的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。
二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：
1． 鈉在空氣中
：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3． 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有
的水變紅色。
4．
與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．
與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．
受
：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．
與
反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在
溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質(zhì)
1． 氯氣與
的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3． 制取
（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．
在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．
在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質(zhì)的量為中心的
關(guān)系
1． 物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質(zhì)的量n（mol）= m/M
3．
下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV
五、
：
1． 定義：
粒子直徑介于1~100nm之間的
。
2．
性質(zhì)：
①
② 聚沉
③
④
3．
提純：
六、
和
1． 定義：①條件：水溶液或
；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類(lèi)別：化合物。
2．
：強(qiáng)酸、
、大多數(shù)鹽；
：弱酸、
、水等。
3．
的書(shū)寫(xiě)：
① 寫(xiě)：寫(xiě)出
② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以
形式出現(xiàn)櫻州羨。
下列情況不拆：
、難電離物質(zhì)（弱酸、
、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的
刪去。
④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4．
、
問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成
的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易
質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。
③ 生成難電離的物質(zhì)（
）
④ 發(fā)生
：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、
1． （某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作
—脊拍—產(chǎn)物為
2． （某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作
——產(chǎn)物為
3． 氧化性：
>
：
>
八、 鐵及其化合物性質(zhì)
1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：
① Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）
a) 加
溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加
，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應(yīng)的
：
① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與
反應(yīng)（
）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在
溶液中滴加
：（除去
中的
雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在
溶液中加入
：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與
反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質(zhì)
1． “
發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的實(shí)驗(yàn)室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：
④ 檢驗(yàn)方法：
a) 用濕潤(rùn)的
試驗(yàn)，會(huì)變藍(lán)色。
b) 用沾有
的
靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用
或
、氫氧化鈉，不能用
。
4． 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-
5． 氨的
：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．
受
：
NH3↑+H2O+CO2↑
7． 銅與
反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 銅與
反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳與
反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．
受
：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性質(zhì)
1． 鐵與
反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2． 銅與
反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫與
反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4．
與
反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 銅與
反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．
的
：2SO2+O2 2SO3
7．
與
的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二
與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．
在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10．
在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
十一、 鎂及其化合物的性質(zhì)
1． 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO
2． 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C
4． 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2
5． 海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
① 貝殼煅燒制取
：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 產(chǎn)生
沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③
轉(zhuǎn)化為
：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融
：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1． 分別滴加AgNO3和
，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2． 分別滴加氯水，再加入少量
，振蕩，下層溶液為無(wú)色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、 常見(jiàn)
①蘇打、
：Na2CO3；②
：NaHCO3；③
：Ca（OH）2；④
：CaO；⑤
：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦
、
主要成分：CaCO3；⑧
：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2?12H2O
十四、 鋁及其化合物的性質(zhì)
1． 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 鋁與
的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．
與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
與
反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．
與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 實(shí)驗(yàn)室制取
沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性質(zhì)
1． 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅與
反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．
與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．
與
反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
1. 小高考有機(jī)坦隱化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)
小高考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)1.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)
高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1~4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、讓春廳酚類(lèi)（苯酚）。 6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類(lèi)（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝基苯（—NO2,60℃）、制苯磺酸（—SO3H,80℃）制酚醛樹(shù)脂（沸水浴）、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 14、光 光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡(jiǎn)式為CH的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類(lèi)（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見(jiàn)的官能團(tuán)及名稱(chēng)：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見(jiàn)有機(jī)物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：森彎CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、檢驗(yàn)酒精中是否含水：用無(wú)水CuSO4——變藍(lán) 21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物（如烯） 21、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸 24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來(lái)造紙的原料：纖維素 28、常用來(lái)制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì) 31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物是：苯酚 3。
2.小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
1 概念的辨析（類(lèi)似有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)分，電解質(zhì)的區(qū)分）
2同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與元素平均相對(duì)原子質(zhì)量
3 微粒中質(zhì)子，中子數(shù)，電子數(shù)的求算
4同位素形成分子種類(lèi)的計(jì)算
5四同定義的辨析（同位素，同系物等）
6元素周期律
7電子式，核外電子排布
8晶體的定義，類(lèi)型，物理性質(zhì)，作用力，鍵的極性。
8阿伏加德羅常數(shù)，及定律
9化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡
10溶液中的平衡，導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，酸堿性計(jì)算
11 鹽類(lèi)水解規(guī)律
12離子共存，離子方程，溶液中離子濃度大小比較
13 膠體
14氧化反映及產(chǎn)物判定，方程配平
15電化學(xué)
16一些基本常識(shí)（例如人體骨骼中主要成分之類(lèi)）
17守恒法，極值法的計(jì)算，溶解度計(jì)算，分段函數(shù)類(lèi)型的計(jì)算，綜合計(jì)算
18實(shí)驗(yàn)基本操作
19離子檢驗(yàn)
20氣體的制取，干燥，收集，尾氣處理
21鑒別，分離，檢驗(yàn)物質(zhì)
22實(shí)驗(yàn)綜合
23物質(zhì)性質(zhì)，組成成分分析
24反映先后判斷
25化工生產(chǎn)
26根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)式判斷有機(jī)物的性質(zhì)
27加聚反映產(chǎn)物單體的分析
28有機(jī)綜合
3.求高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
【答】：【考綱要求】 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 1.了解有機(jī)化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因.2.理解基團(tuán)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)、同系列等概念.能夠識(shí)別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）中各原子的連接次序和方式、基團(tuán)和官能團(tuán).能夠辨認(rèn)同系物和列舉異構(gòu)體.了解烷烴的命名原則.3.以一些典型的烴類(lèi)化合物為例，了解有機(jī)化合物的基本碳架結(jié)構(gòu).掌握各類(lèi)烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng).4.以一些典型的烴類(lèi)衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團(tuán)在化合物中的作用.掌握各主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng).5.了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念.6.了解在生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和用途.7.以葡萄糖為例，了解糖類(lèi)的基本組成和結(jié)構(gòu)，主要性質(zhì)和用途.8.了解蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途.9.初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途.理解由單體進(jìn)行聚合反應(yīng)（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡(jiǎn)單原理.10.通過(guò)上述各類(lèi)化合物的化學(xué)反應(yīng)，掌握有機(jī)反應(yīng)的主要類(lèi)型.11.綜合應(yīng)用各類(lèi)化合物的不同性質(zhì)，進(jìn)行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.組合多個(gè)化合物的化學(xué)反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的產(chǎn)物.【回歸課本】 1.常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2.與同分異構(gòu)體有關(guān)的綜合脈絡(luò) 3.有機(jī)反應(yīng)主要類(lèi)型歸納 下屬反應(yīng)物 涉及官能團(tuán)或有機(jī)物類(lèi)型 其它注意問(wèn)題 取代反應(yīng) 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)等等 鹵代反應(yīng)中鹵素單質(zhì)的消耗量；酯皂化時(shí)消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時(shí)要特別注意）.加成反應(yīng) 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應(yīng)，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應(yīng).消去反應(yīng) 醇分子內(nèi)脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、等不能發(fā)生消去反應(yīng).氧化反應(yīng) 有機(jī)物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛氧化成酸等 絕大多數(shù)有機(jī)物都可發(fā)生氧化反應(yīng) 醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅反應(yīng)中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律.還原反應(yīng) 加氫反應(yīng)、硝基化合物被還原成胺類(lèi) 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復(fù)雜有機(jī)物加氫反應(yīng)中消耗H2的量.加聚反應(yīng) 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會(huì)涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應(yīng)產(chǎn)物；由加聚反應(yīng)產(chǎn)物判斷單體結(jié)構(gòu).縮聚反應(yīng) 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應(yīng)跟縮聚反應(yīng)的比較；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě).4.醇、醛、酸、酯轉(zhuǎn)化關(guān)系的延伸 一 有機(jī)化合物 （一）烴 碳?xì)浠衔?烷烴：CnH(2n+2) 如甲烷 CH4 夾角：109°28′ 是烷烴中含氫量最高的物質(zhì).烷烴有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式參看書(shū)上.甲烷為無(wú)色無(wú)味氣體，密度小于空氣 CH4+2O2→CO2+2H2O 注意條件 取代反應(yīng)：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 條件：光照 注意四個(gè)取代反映 同系物：結(jié)構(gòu)相似，相互之間相差一個(gè)或多個(gè)碳?xì)涠鶊F(tuán) 同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同 甲烷不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，強(qiáng)氧化劑反應(yīng)（有機(jī)中，強(qiáng)氧化劑=酸性高錳酸鉀溶液） 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷.C-C：飽和烴 C=C：不飽和烴 與氧氣反應(yīng)，明亮火焰大量黑煙.含C=C的烴叫做烯烴，不飽和，碳碳雙鍵鍵能不一樣，因此一個(gè)容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)成為穩(wěn)定的單鍵.可以與強(qiáng)氧化劑和溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng).CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意條件.具體結(jié)構(gòu)見(jiàn)課本 夾角：120° 與溴單質(zhì)、水、氫氣、氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)物質(zhì).注意條件.（二）烴的衍生物 乙醇：CH3CH2OH 乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是結(jié)構(gòu)不同.所以2mol乙醇與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，斷的是O-H -OH羥基，是乙醇的基團(tuán).基團(tuán)決定了有機(jī)物的性質(zhì)，且發(fā)生反應(yīng)大多是在基團(tuán)附近.可以看做是羥基取代了乙烷中一個(gè)氫.乙醇要求的反應(yīng)：1.氧化反應(yīng)：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O條件點(diǎn)燃 2.催化氧化，生成甲醛.具體見(jiàn)筆記 3.使酸性重鉻酸鉀aq變綠，反應(yīng)不作要求。
4.求江蘇高中小高考所有化學(xué)公式及重點(diǎn)
1、以《化學(xué)I》、《化學(xué)II》為重點(diǎn)展開(kāi)復(fù)習(xí)。
關(guān)于《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《化學(xué)與生活》兩個(gè)模塊，估計(jì)試卷會(huì)采用分叉題的形式命題，各校可根據(jù)本校學(xué)生選修情況制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃，但其難度要求顯然要低于兩個(gè)基礎(chǔ)模塊。 2、應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，引導(dǎo)學(xué)生全面地通讀教材，確保占總量近45%的A級(jí)知能點(diǎn)全部過(guò)關(guān)。
3、一定要控制好復(fù)習(xí)內(nèi)容的難度要求，狠抓占總量近50%的B級(jí)知能點(diǎn)，這是確保考生取得良好以上成績(jī)的關(guān)鍵。 4、可根據(jù)學(xué)校的學(xué)情及其辦學(xué)目標(biāo)與重點(diǎn)，對(duì)占總量約5%的C、D級(jí)知能點(diǎn)作出合理安排。
這些知能點(diǎn)中，實(shí)驗(yàn)方面主要包括常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、Na2CO3、NaHCO3的鑒別、實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象的說(shuō)明、記錄，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析、處理，簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)等；理論方面主要包括氧化還原反應(yīng)初步；方法方面主要包括元素化合物知識(shí)的一般學(xué)習(xí)方法。以上內(nèi)容除了最后一點(diǎn)外都具有很強(qiáng)的可操作性，想取得優(yōu)秀成績(jī)的考生當(dāng)然值得一搏。
地理 南京一中楊爽、南京金陵中學(xué)高級(jí)教師陳衛(wèi)平 一、解讀 試題設(shè)計(jì)突出基礎(chǔ)性、時(shí)代性、創(chuàng)新性和公平性，聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)實(shí)際。測(cè)試中主觀題、客觀題的分值比例大致為3:7，其中基礎(chǔ)題、中等難度題與難題的比例，大致為7:2:1，自然地理和人文地理的內(nèi)容約各占1/2。
客觀題的題量與高考差不多，考試時(shí)間卻少得多，難題和較難題的難度應(yīng)該比高考明顯低，主觀題的題量和難度也應(yīng)該比高考低得多。試卷中客觀題高達(dá)70分，考試時(shí)間又少，主觀題除了題量少和難度低外，更應(yīng)該扣在知識(shí)體系的主干上。
二、復(fù)習(xí)對(duì)策 考生在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以基礎(chǔ)知識(shí)為主；能力方面要加強(qiáng)對(duì)地理圖表和文字表述的訓(xùn)練，能夠從中提取有關(guān)的地理信息，理解、判讀和分析地理信息，要能夠調(diào)動(dòng)和運(yùn)用地理基本技能，進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，例如要了解晝夜更替和時(shí)差產(chǎn)生的原因，能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的區(qū)時(shí)計(jì)算。考生還要注意嘗試著從學(xué)習(xí)和生活中發(fā)現(xiàn)地理問(wèn)題，嘗試運(yùn)用正確的地理觀念，探究并評(píng)價(jià)現(xiàn)實(shí)中的地理問(wèn)題，初步提出解決問(wèn)題的對(duì)策。
目前市面上的復(fù)習(xí)題多為高考用題，除了偏題和怪題，還有相當(dāng)題目的難度超過(guò)學(xué)業(yè)水平測(cè)試要求，還有一些結(jié)合初中內(nèi)容的題目，更有不少為新課標(biāo)剔除的老教材內(nèi)容。考生應(yīng)該在教師指導(dǎo)下剔除那些題目。
做題在“精”不在多。地理要講“理”，應(yīng)該在理解的基礎(chǔ)上記憶。
盡量避免機(jī)械記憶，要弄清楚“為什么？” 學(xué)習(xí)方法及知識(shí)點(diǎn) 專(zhuān)題一： 如何進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀察 /f?kz=19029700 專(zhuān)題二：化學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)提出問(wèn)題 /f?kz=19029797 專(zhuān)題三：學(xué)會(huì)加工 /f?kz=19029865 專(zhuān)題四：學(xué)會(huì)閱讀 /f?kz=19029948 專(zhuān)題五：化學(xué)課本空白欄的利用 /f?kz=19030003 專(zhuān)題六：考試說(shuō)明學(xué)習(xí) /f?kz=19030038 剛上初三的同學(xué)學(xué)化學(xué)注意事項(xiàng) /f?kz=19034233 化學(xué)學(xué)習(xí)方法與技巧策略帖 /f?kz=12681904 告訴我如何愛(ài)化學(xué) /f?kz=520691 中央電視臺(tái)的節(jié)目 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser?=146475469&z=16891502&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#146475469 高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn) /f?kz=19035626 零碎的中學(xué)知識(shí)點(diǎn)，路過(guò)不要錯(cuò)過(guò)噢 /f?z=6971681&ct=335544320&lm=0?=0&rn=50&tn=baiduPostBrowser&word=%BB%AF%D1%A7&pn=0 化學(xué)競(jìng)賽試題命題思想、解題思路與試題分析（吳國(guó)慶 教授） /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser?=128932119&z=14877250&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#128932119 有經(jīng)歷過(guò)化學(xué)競(jìng)賽的學(xué)長(zhǎng)嗎 請(qǐng)教準(zhǔn)備化學(xué)競(jìng)賽的策略問(wèn)題 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser?=117896242&z=13645985&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#117896242 有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)策略談 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser?=71989040&z=8945534&pn=0&rn=50&lm=0&word=%B8%DF%B6%FE%BB%AF%D1%A7#71989040 關(guān)于高考復(fù)習(xí) /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser?=56376164&z=7144690&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#56376164 巧用“十字交叉”解題 /f?kz=14171130 高中所有化學(xué)方程式 /f?kz=13127446。
5.有機(jī)化學(xué)知識(shí)整理
1.需水浴加熱的反應(yīng)有： （1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹(shù)脂的制取（6）固體溶解度的測(cè)定 凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有： （1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測(cè)定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測(cè)定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說(shuō)明〕：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無(wú)機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類(lèi)物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)） （5）較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。） 7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
10.不溶于水的有機(jī)物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機(jī)物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 13.能被氧化的物質(zhì)有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等） 17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物： （1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快） （5）蛋白質(zhì)（水解） 18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)： 1.苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色； 2.KMnO4酸性溶液的褪色； 3.溴水的褪色； 4.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。
5.蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）一、物理性質(zhì)甲烷：無(wú)色 無(wú)味 難溶乙烯：無(wú)色 稍有氣味 難溶乙炔：無(wú)色 無(wú)味 微溶 （電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）苯：無(wú)色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒乙醇：無(wú)色 有特殊香味 混溶 易揮發(fā)乙酸：無(wú)色 *** 性氣味 易溶 能揮發(fā)二、實(shí)驗(yàn)室制法甲烷：CH3COONa + NaOH →（CaO，加熱） → CH4↑+Na2CO3 注：無(wú)水醋酸鈉：堿石灰=1:3 固固加熱 （同O2、NH3） 無(wú)水（不能用NaAc晶體） CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑乙烯：C2H5OH →（濃H2SO4,170℃）→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V濃硫酸=1:3（被脫水，混合液呈棕色） 排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚） 堿石灰除雜SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集 無(wú)除雜 不能用啟普發(fā)生器 飽和NaCl：降低反應(yīng)速率 導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱，加壓）→CH3CH2OH （話(huà)說(shuō)我不知道這是工業(yè)還實(shí)驗(yàn)室。
） 注：無(wú)水CuSO4驗(yàn)水（白→藍(lán)） 提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾三、燃燒現(xiàn)象烷：火焰呈淡藍(lán)色 不明亮烯：火焰明亮 有黑煙炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍(lán)色 放大量熱 四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成）苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反應(yīng)方程式烷：取代 CH4 + Cl2 →（光照）→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →（光照）→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →（光照）→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →（光照）→ CCl4(l) + HCl 現(xiàn)象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體 注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作滅火劑 烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →（催化劑） → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →（催化劑，加熱） → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱加壓） → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →（一定條件） → [-CH2-CH2-]n （單體→高聚物） 注：斷雙鍵→兩個(gè)“半鍵” 高聚物（高分子。
6.高考有機(jī)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)
【考綱要求】 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
1. 了解有機(jī)化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因。
2. 理解基團(tuán)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)、同系列等概念。能夠識(shí)別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）中各原子的連接次序和方式、基團(tuán)和官能團(tuán)。能夠辨認(rèn)同系物和列舉異構(gòu)體。了解烷烴的命名原則。
3. 以一些典型的烴類(lèi)化合物為例，了解有機(jī)化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。掌握各類(lèi)烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。
4. 以一些典型的烴類(lèi)衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團(tuán)在化合物中的作用。掌握各主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。
5.了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。
6. 了解在生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和用途。
7. 以葡萄糖為例，了解糖類(lèi)的基本組成和結(jié)構(gòu)，主要性質(zhì)和用途。
8. 了解蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。
9. 初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途。理解由單體進(jìn)行聚合反應(yīng)（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡(jiǎn)單原理。
10. 通過(guò)上述各類(lèi)化合物的化學(xué)反應(yīng)，掌握有機(jī)反應(yīng)的主要類(lèi)型。
11. 綜合應(yīng)用各類(lèi)化合物的不同性質(zhì)，進(jìn)行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。組合多個(gè)化合物的化學(xué)反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的產(chǎn)物。
【回歸課本】
1.常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
2.與同分異構(gòu)體有關(guān)的綜合脈絡(luò)
3.有機(jī)反應(yīng)主要類(lèi)型歸納
下屬反應(yīng)物 涉及官能團(tuán)或有機(jī)物類(lèi)型 其它注意問(wèn)題
取代反應(yīng) 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)等等 鹵代反應(yīng)中鹵素單質(zhì)的消耗量；酯皂化時(shí)消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時(shí)要特別注意）。
加成反應(yīng) 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應(yīng)，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應(yīng)。
消去反應(yīng) 醇分子內(nèi)脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、等不能發(fā)生消去反應(yīng)。
氧化反應(yīng) 有機(jī)物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛氧化成酸等 絕大多數(shù)有機(jī)物都可發(fā)生氧化反應(yīng) 醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅反應(yīng)中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。
還原反應(yīng) 加氫反應(yīng)、硝基化合物被還原成胺類(lèi) 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復(fù)雜有機(jī)物加氫反應(yīng)中消耗H2的量。
加聚反應(yīng) 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會(huì)涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應(yīng)產(chǎn)物；由加聚反應(yīng)產(chǎn)物判斷單體結(jié)構(gòu)。
縮聚反應(yīng) 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應(yīng)跟縮聚反應(yīng)的比較；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。
4.醇、醛、酸、酯轉(zhuǎn)化關(guān)系的延伸
7.高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
有機(jī)化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)。脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內(nèi)的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)變。此外，許多與人類(lèi)生活有密切關(guān)系的物質(zhì)，例如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、天然和合成藥物等，均屬有機(jī)化合物。
主要有： 多數(shù)有機(jī)化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機(jī)物來(lái)自植物界，但絕大多數(shù)是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過(guò)人工合成的方法制得。 和無(wú)機(jī)物相比，有機(jī)物數(shù)目眾多，可達(dá)幾百萬(wàn)種。有機(jī)化合物的碳原子的結(jié)合能力非常強(qiáng)，互相可以結(jié)合成碳鏈或碳環(huán)。碳原子數(shù)量可以是1、2個(gè)，也可以是幾千、幾萬(wàn)個(gè)，許多有機(jī)高分子化合物甚至可以有幾十萬(wàn)個(gè)碳原子。此外，有機(jī)化合物中同分異構(gòu)現(xiàn)象非常普遍，這也是造成有機(jī)化合物眾多的原因之一。 有機(jī)化合物除少數(shù)以外，一般都能燃燒。和無(wú)機(jī)物相比，它們的熱穩(wěn)定性比較差，電解質(zhì)受熱容易分解。有機(jī)物的熔點(diǎn)較低，一般不超過(guò)400℃。有機(jī)物的極性很弱，因此大多不溶于水。有機(jī)物之間的反應(yīng)，大多是分子間反應(yīng)，往往需要一定的活化能，因此反應(yīng)緩慢，往往需要催化劑等手段。而且有機(jī)物的反應(yīng)比較復(fù)雜，在同樣條件下，一個(gè)化合物往往可以同時(shí)進(jìn)行幾個(gè)不同的反應(yīng)，生成不同的產(chǎn)物。
一.根據(jù)碳原子結(jié)合而成的基本結(jié)構(gòu)不同，有機(jī)化合物被分為三大類(lèi)：1.鏈狀化合物 這類(lèi)化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀，因其最初是在脂肪中發(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。2.碳環(huán)化合物 這類(lèi)化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)[1]，故稱(chēng)碳環(huán)化合物。它又可分為兩類(lèi)：脂環(huán)族化合物：是一類(lèi)性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯環(huán)或稠苯體系的化合物。3.雜環(huán)化合物：組成這類(lèi)化合物的環(huán)除碳原子以外，還含有其它元素的原子，叫做雜環(huán)化合物。
二、按官能團(tuán)分類(lèi)
決定某一類(lèi)化合物一般性質(zhì)的主要原子或原子團(tuán)稱(chēng)為官能團(tuán)或功能基。含有相同官能團(tuán)的化合物，其化學(xué)性質(zhì)基本上是相同的。
高中化學(xué)是理科中的一門(mén)課程，涵蓋著比較多、雜，要想學(xué)好高中化學(xué)，不僅需要掌握好方法，還要對(duì)各個(gè)知識(shí)點(diǎn)鬧則掌握牢固。我在這里整理了高中重要有機(jī)化學(xué)方信彎笑程式相關(guān)資料，希望能幫助到您。
高中重要有機(jī)化學(xué)方程式
甲烷
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(條件都為光照。)
實(shí)驗(yàn)室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)
乙烯
乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)
乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)
乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)
氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)
實(shí)驗(yàn)室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)
乙炔
乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)
實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3=== CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合
苯
苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點(diǎn)燃)
苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)
苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)
乙醇
乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙醇的催化滑含氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)
乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸
乙酸和鎂Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O
乙酸和氫氧化鈉CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
醛類(lèi)
甲醛和新制的氫氧化銅HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氫氧化銅CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O
乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)
物質(zhì)制備方法
乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
實(shí)驗(yàn)室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)
實(shí)驗(yàn)室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)
實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工業(yè)制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)
乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑，加熱)
乙酸的制取
乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫)
其他反應(yīng)
加聚反應(yīng)：
乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)
氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)
氧化反應(yīng)：
甲烷燃燒CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)
苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)
乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
(條件都為光照。)
苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)
乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無(wú)機(jī)酸式堿)
乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)
乙烯和氯化氫CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)
乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)
苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)
化學(xué)最全思維導(dǎo)圖
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高中化學(xué)合集
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簡(jiǎn)介：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)資料，包謹(jǐn)游括：試題試卷、課件、神迅教材、、各大名師網(wǎng)校合集。
《思維導(dǎo)圖:高中化學(xué)(第4次修訂)》主要講述了，思維導(dǎo)圖的精髓：促進(jìn)人類(lèi)大腦左腦和右腦的合理套用，促進(jìn)大腦的潛能開(kāi)發(fā)，將大腦的思維過(guò)程進(jìn)行可視化的展示，提高自己的思維水平，改變自己的思維方式和思考模式，讓自己用一個(gè)開(kāi)放的頭腦接受新鮮的事物，讓自己的學(xué)習(xí)、生活更輕松。思維導(dǎo)圖的影響：目余棚培前，在國(guó)外教育領(lǐng)域，哈佛大學(xué)、劍橋大學(xué)的學(xué)生都在使用思維導(dǎo)圖這項(xiàng)思維教學(xué)；在新加坡，思維導(dǎo)和攜圖已經(jīng)基本成了中小學(xué)生的必修課，用思維導(dǎo)圖提升智力能力提高思維水平已被越來(lái)越多的人認(rèn)可。
基本介紹
書(shū)名 ：思維導(dǎo)圖:高中化學(xué)
出版社 ：湖南教育出版社
頁(yè)數(shù) ：416頁(yè)
開(kāi)本 ：16
品牌 ：湖南教育出版社分
作者 ：申招斌
出版日期 ：2012年8月1日
語(yǔ)種 ：簡(jiǎn)體中文
ISBN ：9787535554970
內(nèi)容簡(jiǎn)介,圖書(shū)目錄,內(nèi)容簡(jiǎn)介
《思維導(dǎo)圖:高中化學(xué)(第4次修訂)》由湖南教育出版社出版。圖書(shū)目錄
第一部分必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的套用
01物質(zhì)的量
02阿伏加德羅定律
03以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
04有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的關(guān)系式
05物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的套用
試題檢測(cè)
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)豎唯的分類(lèi)
01物質(zhì)的組成、性質(zhì)與變化
02物質(zhì)分類(lèi)的方法及規(guī)則
03分散系及其分類(lèi)
04溶液
05膠體
二、離子反應(yīng)
01電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與
弱電解質(zhì)的比較
02離子反應(yīng)的類(lèi)型及規(guī)律
03離子方程式
04離子方程式正誤的判斷
05溶液中離子能否大量共存的判斷
三、氧化還原反應(yīng)
01氧化還原反應(yīng)的基本概念
02表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移
的方法
03氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
04常見(jiàn)的氧化劑與還原劑
05氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷方法
06氧化還原反應(yīng)方程式的配平
試題檢測(cè)
第三章金屬及其化合物
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
01金屬元素在自然界中的存在
02金屬的分類(lèi)
03金屬的共性
04金屬與非金屬的反應(yīng)
05金屬與酸和水的反應(yīng)
06鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
07幾種重要金屬的化學(xué)性質(zhì)
08金屬活動(dòng)性順序表所包含的知識(shí)
規(guī)律和套用
二、幾種重要的金屬化合物
01鈉的化合物
02有關(guān)Na2O3與CO2、H2O的反應(yīng)
03焰色反應(yīng)
04鋁的化合物
05“鋁三角”及其套用
06明礬
07有關(guān)氫氧化鋁沉淀的相關(guān)圖示
08鐵的化合物
09“鐵三角”
三、用途廣泛的金屬材料
01金屬的冶煉
02合金
03金屬的回收和資源保護(hù)
試題檢測(cè)
第四章非金屬及其化合物
一、無(wú)機(jī)非金材料的主角——矽
01碳和矽
02二氧化矽
03二氧化碳與二氧化矽的比較
04矽 酸
05矽酸鹽
06常見(jiàn)的矽酸鹽產(chǎn)品
二、富集在海水中的元素——氯
01氯氣
02氯氣的制法
03氯元素的化合物的性質(zhì)
04氯水的成分和性質(zhì)
05溶液中Cl—、CO32—檢驗(yàn)的比較
三、硫和氮的氯化物
01硫的性質(zhì)和用途
02二氧化硫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制法
03常見(jiàn)漂白劑的漂白原理的比較
04三氧化硫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制法
05硫化氫的性質(zhì)
06硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化
07硫的氧化物對(duì)大氣的污染
08氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途
09一氧化氮的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法及用途
10二氧化氮的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及制法
11氮的氧化物與氧氣溶于水的計(jì)算
12氮氧化物的來(lái)源及對(duì)空氣的污染
和防治
四、氨硝酸硫酸
01氨的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
02氨水的組成及性質(zhì)
03銨鹽
04氨的制法
05實(shí)驗(yàn)室制氨的8點(diǎn)釋疑
06硝酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
07硝酸的工業(yè)制法——氨催化氧化法
08硝酸的用途
09硫酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途
10幾種常見(jiàn)的硫酸鹽簡(jiǎn)介
11SO42—、SO32—與S2—的檢驗(yàn)
試題檢測(cè)
第二部分必修2
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
一、元素周期表
01元素周期表
02元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
03元素周期表中的數(shù)字規(guī)律
04堿金屬元素
05堿金屬的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
06堿金屬知識(shí)的規(guī)律性與特殊性
07 鹵族元素
08鹵族元素及其化合物的特性
09擬鹵素和鹵素互化物
10鹵素離子的檢驗(yàn)
11核素
二、元素周期律
01原子的構(gòu)成
02核外電子的運(yùn)動(dòng)特征
03原子核外電子排布規(guī)律
04表示原子結(jié)構(gòu)的常用圖示
05元素周期律
06比較元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的方法
07元素的“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系
08元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系
09判斷粒子半徑大小的方法
10周期表中特殊位置的元素
11主族元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性
121～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)歸納
13核外電子數(shù)相同的粒子小結(jié)
三、化學(xué)鍵
01化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)
02離子鍵和共價(jià)鍵
03離子化合物和共價(jià)化合物的比較
04電子式和結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)方法
05分子中的原子是否滿(mǎn)足最外層8電子
結(jié)構(gòu)的判斷方法
06分子間作用力和氫鍵
07化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
試題檢測(cè)
第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
一、化學(xué)能與熱能
01化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系
02化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
03放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較
二、化學(xué)能與電能
01原電池
02原電池的知識(shí)規(guī)律
03原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧
04原電池原理的套用
05化學(xué)電源
06可充電電池的反應(yīng)規(guī)律
三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
01化學(xué)反應(yīng)速率
02化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算
03影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
04可逆反應(yīng)
05化學(xué)反應(yīng)的限度
06控制化學(xué)反應(yīng)條件的基本思路
試題檢測(cè)
第三章有機(jī)化合物
一、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷
01有機(jī)物概述
02甲烷
03取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較
04烷烴
05同系物與同分異構(gòu)體
06化學(xué)中“四同”的比較
二、來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料
01乙烯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
02乙烯的制法
03乙烯的用途
04烯烴
05苯的分子結(jié)構(gòu)
06苯的來(lái)源和性質(zhì)
07苯的用途
三、生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物
01根、基和官能團(tuán)
02乙醇的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
03乙醇的用途及制法
04乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
05乙酸的制法及用途
四、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
01基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的組成
02糖類(lèi)的組成與分類(lèi)
03葡萄糖的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途
04果糖的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
05蔗糖、麥芽糖的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途
06淀粉、纖維素的組成、性質(zhì)及用途
07淀粉水解程度的判斷
08油脂的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途
09油、脂與酯的比較
10蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)及套用
試題檢測(cè)
第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用
一、開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源
01金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用
02海水資源的開(kāi)發(fā)利用
03海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用
二、資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)
01煤的綜合利用
02石油的綜合利用
03天然氣的綜合利用
04水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、煉廠氣、裂解氣、石油氣的區(qū)別
05 以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)合成材料
06環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)
試題檢測(cè)
第三部分選修1·化學(xué)與生活
第一章關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡
一、生命的基礎(chǔ)能源——糖類(lèi)
01糖類(lèi)的來(lái)源、主要用途、組成及分類(lèi)
02糖類(lèi)代表物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及主要套用
二、重要的體內(nèi)能源——油脂
01油脂的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途
02必需脂肪酸
三、生命的基礎(chǔ)——蛋白質(zhì)
01蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)、主要套用及分離與提純
02胺基酸
03人體必需胺基酸
四、維生素和微量元素
01維生素的種類(lèi)和性質(zhì)
02維生素C
03微量元素
第二章促進(jìn)身心健康
一、合理選擇飲食
01水在人體中的作用
02食物的酸堿性
03食品添加劑
二、正確使用藥物
01人工合成藥物
02天然藥物
03幾種能成毒品的藥物
04正確使用藥物
第三章探索生活材料
一、合金
二、金屬的腐蝕和防護(hù)
01金屬腐蝕的本質(zhì)及類(lèi)型
02鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理
03金屬的防護(hù)
三、玻璃、陶瓷和水泥
01傳統(tǒng)矽酸鹽產(chǎn)品
02玻璃和陶瓷的新發(fā)展
03幾種材料的性質(zhì)和用途
四、塑膠、纖維和橡膠
01塑膠
02纖維
03橡膠
04復(fù)合材料
05新型材料
第四章保護(hù)生存環(huán)境
一、改善大氣質(zhì)量
二、愛(ài)護(hù)水資源
01水體污染物的種類(lèi)
02改善水質(zhì)的根本措施
03污水處理的方法
三、垃圾資源化
01垃圾處理的基本原則
02垃圾處理的主要方法
03 白色污染
04電池垃圾的危害與治理
05垃圾的利用
第四部分選修2·化學(xué)與技術(shù)
第一章走進(jìn)化學(xué)工業(yè)
一、化工生產(chǎn)過(guò)程中的基本問(wèn)題
01化工生產(chǎn)過(guò)程中的基本問(wèn)題
02接觸法制硫酸
二、人工固氮技術(shù)——合成氨
01合成氨的反應(yīng)原理
02合成氨的生產(chǎn)流程
03合成氨適宜條件的選擇
04化學(xué)模擬生物固氮
三、純堿的生產(chǎn)
01氨堿法
02侯德榜制堿法（聯(lián)合制堿法）
第二章化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用
一、獲取潔凈的水
01除去水中的懸浮物和膠體
02殺菌
03化學(xué)軟化法
二、海水的綜合利用
三、石油、煤和天然氣的綜合利用
第三章化學(xué)與材料的發(fā)展
一、無(wú)機(jī)非金屬材料
01傳統(tǒng)矽酸鹽材料
02新型無(wú)機(jī)非金屬材料
二、金屬材料
01鋼鐵的工業(yè)冶煉
02鋁的冶煉
03金屬的腐蝕和防護(hù)
三、高分子化合物與材料
01有機(jī)高分子化合物
02合成有機(jī)高分子的途徑——加成聚合反應(yīng)
03合成有機(jī)高分子的途徑——縮合聚合反應(yīng)
04性能優(yōu)異的合成材料
05環(huán)境中的高分子材料
第四章化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展
一、化肥和農(nóng)藥
01常見(jiàn)化肥的實(shí)例、生產(chǎn)原理、特點(diǎn)和用途
02農(nóng)藥
……
第五部分選修3·物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第六部分選修4·化學(xué)反應(yīng)原理
第七部分選修5·有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
第八部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
第九部分高考題型解法板塊
附錄
