目錄

化學選修5第一章思維導圖

化學選修五思維導圖每一章

化學必修五第三章思維導圖

化學高中選修五思維導圖全書

高中化學選修五思維導圖第一章

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化學選修5第一章思維導圖

高一化學模塊I主要知識及

一、 研究物質性質的方法和程序

1． 基本方法：

、

、

、

2． 基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到跡襲的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

二、 鈉及其化合物的性質：

1． 鈉在空氣中

：4Na+O2==2Na2O

2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有

的水變紅色。

4．

與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．

與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．

受

：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．

與

反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8． 在

溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性質

1． 氯氣與

的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3． 制取

（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．

在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．

在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、 以物質的量為中心的

關系

1． 物質的量n（mol）= N/N(A)

2． 物質的量n（mol）= m/M

3．

下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)

4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV

五、

：

1． 定義：

粒子直徑介于1~100nm之間的

。

2．

性質：

①

② 聚沉

③

④

3．

提純：

六、

和

1． 定義：①條件：水溶液或

；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。

2．

：強酸、

、大多數鹽；

：弱酸、

、水等。

3．

的書寫：

① 寫：寫出

② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以

形式出現櫻州羨。

下列情況不拆：

、難電離物質（弱酸、

、水等）、氧化物、HCO3-等。

③ 刪：將反應前后沒有變化的

刪去。

④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4．

、

問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

① 生成

的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等

② 生成氣體或易

質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。

③ 生成難電離的物質（

）

④ 發生

：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等

七、

1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作

—脊拍—產物為

2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作

——產物為

3． 氧化性：

>

：

>

八、 鐵及其化合物性質

1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

a) 加

溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加

，溶液顯紅色。

② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）

a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。

b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2． 主要反應的

：

① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 鐵與

反應（

）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在

溶液中滴加

：（除去

中的

雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④

在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤ 在

溶液中加入

：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 銅與

反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、 氮及其化合物的性質

1． “

發莊稼”涉及反應原理：

① N2+O2放電===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2． 氨的工業制法：N2+3H2 2NH3

3． 氨的實驗室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 裝置：與制O2相同

③ 收集方法：

④ 檢驗方法：

a) 用濕潤的

試驗，會變藍色。

b) 用沾有

的

靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 干燥方法：可用

或

、氫氧化鈉，不能用

。

4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-

5． 氨的

：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6．

受

：

NH3↑+H2O+CO2↑

7． 銅與

反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8． 銅與

反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9． 碳與

反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10．

受

：NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、 硫及其化合物的性質

1． 鐵與

反應：Fe+S△==FeS

2． 銅與

反應：2Cu+S△==Cu2S

3． 硫與

反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O

4．

與

反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5． 銅與

反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6．

的

：2SO2+O2 2SO3

7．

與

的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8． 二

與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9．

在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10．

在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

十一、 鎂及其化合物的性質

1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5． 海水中提取鎂涉及反應：

① 貝殼煅燒制取

：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

② 產生

沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③

轉化為

：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 電解熔融

：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1． 分別滴加AgNO3和

，產生白色沉淀的為Cl-；產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為I-

2． 分別滴加氯水，再加入少量

，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。

十三、 常見

①蘇打、

：Na2CO3；②

：NaHCO3；③

：Ca（OH）2；④

：CaO；⑤

：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦

、

主要成分：CaCO3；⑧

：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2?12H2O

十四、 鋁及其化合物的性質

1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2． 鋁與

的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4．

與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5．

與

反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

6．

與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7．

與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8． 實驗室制取

沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、 硅及及其化合物性質

1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2． 硅與

反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3．

與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4．

與

反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5． 制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑

SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

化學選修五思維導圖每一章

1. 小高考有機坦隱化學基礎知識點

小高考有機化學基礎知識點1.有機化學基礎知識點

高中有機化學基礎知識總結概括 1、常溫常壓下為氣態的有機物：1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、讓春廳酚類（苯酚）。 6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發生水解的物質：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。 12、能發生縮聚反應的物質：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（—NO2,60℃）、制苯磺酸（—SO3H,80℃）制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 14、光 光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環上）。

15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

17、能發生銀鏡反應的物質（或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：森彎CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍 21、發生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯） 21、能發生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH 23、能發生酯化反應的是：醇和酸 24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料：纖維素 28、常用來制葡萄糖的是：淀粉 29、能發生皂化反應的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質 31、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚 3。

2.小高考化學知識點

1 概念的辨析（類似有機物與無機物的區分，電解質的區分）

2同位素的相對原子質量與元素平均相對原子質量

3 微粒中質子，中子數，電子數的求算

4同位素形成分子種類的計算

5四同定義的辨析（同位素，同系物等）

6元素周期律

7電子式，核外電子排布

8晶體的定義，類型，物理性質，作用力，鍵的極性。

8阿伏加德羅常數，及定律

9化學反應速率及化學平衡

10溶液中的平衡，導電性強弱判斷，酸堿性計算

11 鹽類水解規律

12離子共存，離子方程，溶液中離子濃度大小比較

13 膠體

14氧化反映及產物判定，方程配平

15電化學

16一些基本常識（例如人體骨骼中主要成分之類）

17守恒法，極值法的計算，溶解度計算，分段函數類型的計算，綜合計算

18實驗基本操作

19離子檢驗

20氣體的制取，干燥，收集，尾氣處理

21鑒別，分離，檢驗物質

22實驗綜合

23物質性質，組成成分分析

24反映先后判斷

25化工生產

26根據有機物結構式判斷有機物的性質

27加聚反映產物單體的分析

28有機綜合

3.求高中有機化學知識點總結

【答】：【考綱要求】 有機化學基礎 1.了解有機化合物數目眾多和異構現象普遍存在的本質原因.2.理解基團、官能團、同分異構、同系列等概念.能夠識別結構式（結構簡式）中各原子的連接次序和方式、基團和官能團.能夠辨認同系物和列舉異構體.了解烷烴的命名原則.3.以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結構.掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質和主要化學反應.4.以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用.掌握各主要官能團的性質和主要化學反應.5.了解石油化工、農副產品化工、資源綜合利用及污染和環保的概念.6.了解在生活和生產中常見有機物的性質和用途.7.以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結構，主要性質和用途.8.了解蛋白質的基本組成和結構、主要性質和用途.9.初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質和用途.理解由單體進行聚合反應（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡單原理.10.通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型.11.綜合應用各類化合物的不同性質，進行區別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結構簡式.組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產物.【回歸課本】 1.常見有機物之間的轉化關系 2.與同分異構體有關的綜合脈絡 3.有機反應主要類型歸納 下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題 取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等 鹵代反應中鹵素單質的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）.加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應.消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、等不能發生消去反應.氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數有機物都可發生氧化反應 醇氧化規律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規律.還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量.加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應產物；由加聚反應產物判斷單體結構.縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫.4.醇、醛、酸、酯轉化關系的延伸 一 有機化合物 （一）烴 碳氫化合物 烷烴：CnH(2n+2) 如甲烷 CH4 夾角：109°28′ 是烷烴中含氫量最高的物質.烷烴有對稱結構，結構式參看書上.甲烷為無色無味氣體，密度小于空氣 CH4+2O2→CO2+2H2O 注意條件 取代反應：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 條件：光照 注意四個取代反映 同系物：結構相似，相互之間相差一個或多個碳氫二基團 同分異構體：分子式相同，結構不同 甲烷不與強酸、強堿，強氧化劑反應（有機中，強氧化劑=酸性高錳酸鉀溶液） 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷.C-C：飽和烴 C=C：不飽和烴 與氧氣反應，明亮火焰大量黑煙.含C=C的烴叫做烯烴，不飽和，碳碳雙鍵鍵能不一樣，因此一個容易斷裂，發生加成反應成為穩定的單鍵.可以與強氧化劑和溴單質發生反應.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意條件.具體結構見課本 夾角：120° 與溴單質、水、氫氣、氯化氫氣體發生加成反應，生成對應物質.注意條件.（二）烴的衍生物 乙醇：CH3CH2OH 乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是結構不同.所以2mol乙醇與鈉反應生成1mol氫氣，斷的是O-H -OH羥基，是乙醇的基團.基團決定了有機物的性質，且發生反應大多是在基團附近.可以看做是羥基取代了乙烷中一個氫.乙醇要求的反應：1.氧化反應：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O條件點燃 2.催化氧化，生成甲醛.具體見筆記 3.使酸性重鉻酸鉀aq變綠，反應不作要求。

4.求江蘇高中小高考所有化學公式及重點

1、以《化學I》、《化學II》為重點展開復習。

關于《有機化學基礎》、《化學與生活》兩個模塊，估計試卷會采用分叉題的形式命題，各校可根據本校學生選修情況制定相應的復習計劃，但其難度要求顯然要低于兩個基礎模塊。 2、應充分發揮學生學習的自主性，引導學生全面地通讀教材，確保占總量近45%的A級知能點全部過關。

3、一定要控制好復習內容的難度要求，狠抓占總量近50%的B級知能點，這是確保考生取得良好以上成績的關鍵。 4、可根據學校的學情及其辦學目標與重點，對占總量約5%的C、D級知能點作出合理安排。

這些知能點中，實驗方面主要包括常見物質的檢驗、Na2CO3、NaHCO3的鑒別、實驗原理、操作、現象的說明、記錄，實驗現象和數據的分析、處理，簡單實驗方案的設計、評價或改進等；理論方面主要包括氧化還原反應初步；方法方面主要包括元素化合物知識的一般學習方法。以上內容除了最后一點外都具有很強的可操作性，想取得優秀成績的考生當然值得一搏。

地理 南京一中楊爽、南京金陵中學高級教師陳衛平 一、解讀 試題設計突出基礎性、時代性、創新性和公平性，聯系學生的生活經驗和社會實際。測試中主觀題、客觀題的分值比例大致為3:7，其中基礎題、中等難度題與難題的比例，大致為7:2:1，自然地理和人文地理的內容約各占1/2。

客觀題的題量與高考差不多，考試時間卻少得多，難題和較難題的難度應該比高考明顯低，主觀題的題量和難度也應該比高考低得多。試卷中客觀題高達70分，考試時間又少，主觀題除了題量少和難度低外，更應該扣在知識體系的主干上。

二、復習對策 考生在復習時應以基礎知識為主；能力方面要加強對地理圖表和文字表述的訓練，能夠從中提取有關的地理信息，理解、判讀和分析地理信息，要能夠調動和運用地理基本技能，進行相關的計算，例如要了解晝夜更替和時差產生的原因，能夠進行簡單的區時計算。考生還要注意嘗試著從學習和生活中發現地理問題，嘗試運用正確的地理觀念，探究并評價現實中的地理問題，初步提出解決問題的對策。

目前市面上的復習題多為高考用題，除了偏題和怪題，還有相當題目的難度超過學業水平測試要求，還有一些結合初中內容的題目，更有不少為新課標剔除的老教材內容。考生應該在教師指導下剔除那些題目。

做題在“精”不在多。地理要講“理”，應該在理解的基礎上記憶。

盡量避免機械記憶，要弄清楚“為什么？” 學習方法及知識點 專題一： 如何進行化學實驗觀察 /f?kz=19029700 專題二：化學學習中學會提出問題 /f?kz=19029797 專題三：學會加工 /f?kz=19029865 專題四：學會閱讀 /f?kz=19029948 專題五：化學課本空白欄的利用 /f?kz=19030003 專題六：考試說明學習 /f?kz=19030038 剛上初三的同學學化學注意事項 /f?kz=19034233 化學學習方法與技巧策略帖 /f?kz=12681904 告訴我如何愛化學 /f?kz=520691 中央電視臺的節目 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser?=146475469&z=16891502&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#146475469 高中化學易錯知識點 /f?kz=19035626 零碎的中學知識點，路過不要錯過噢 /f?z=6971681&ct=335544320&lm=0?=0&rn=50&tn=baiduPostBrowser&word=%BB%AF%D1%A7&pn=0 化學競賽試題命題思想、解題思路與試題分析（吳國慶 教授） /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser?=128932119&z=14877250&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#128932119 有經歷過化學競賽的學長嗎 請教準備化學競賽的策略問題 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser?=117896242&z=13645985&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#117896242 有機化學復習策略談 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser?=71989040&z=8945534&pn=0&rn=50&lm=0&word=%B8%DF%B6%FE%BB%AF%D1%A7#71989040 關于高考復習 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser?=56376164&z=7144690&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#56376164 巧用“十字交叉”解題 /f?kz=14171130 高中所有化學方程式 /f?kz=13127446。

5.有機化學知識整理

1.需水浴加熱的反應有： （1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有： （1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發生銀鏡反應的物質有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質 （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物質有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質（取代） （3）含醛基物質（氧化） （4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應） （5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。） 7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。 9.能發生水解反應的物質有 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

10.不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 13.能被氧化的物質有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等） 17.能與NaOH溶液發生反應的有機物： （1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快） （5）蛋白質（水解） 18、有明顯顏色變化的有機反應： 1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； 2.KMnO4酸性溶液的褪色； 3.溴水的褪色； 4.淀粉遇碘單質變藍色。

5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）一、物理性質甲烷：無色 無味 難溶乙烯：無色 稍有氣味 難溶乙炔：無色 無味 微溶 （電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發乙酸：無色 *** 性氣味 易溶 能揮發二、實驗室制法甲烷：CH3COONa + NaOH →（CaO，加熱） → CH4↑+Na2CO3 注：無水醋酸鈉：堿石灰=1:3 固固加熱 （同O2、NH3） 無水（不能用NaAc晶體） CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑乙烯：C2H5OH →（濃H2SO4,170℃）→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V濃硫酸=1:3（被脫水，混合液呈棕色） 排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚） 堿石灰除雜SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集 無除雜 不能用啟普發生器 飽和NaCl：降低反應速率 導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱，加壓）→CH3CH2OH （話說我不知道這是工業還實驗室。

） 注：無水CuSO4驗水（白→藍） 提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾三、燃燒現象烷：火焰呈淡藍色 不明亮烯：火焰明亮 有黑煙炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍色 放大量熱 四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成）苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反應方程式烷：取代 CH4 + Cl2 →（光照）→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →（光照）→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →（光照）→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →（光照）→ CCl4(l) + HCl 現象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體 注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作滅火劑 烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →（催化劑） → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →（催化劑，加熱） → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱加壓） → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →（一定條件） → [-CH2-CH2-]n （單體→高聚物） 注：斷雙鍵→兩個“半鍵” 高聚物（高分子。

6.高考有機化學的知識點

【考綱要求】 有機化學基礎

1. 了解有機化合物數目眾多和異構現象普遍存在的本質原因。

2. 理解基團、官能團、同分異構、同系列等概念。能夠識別結構式（結構簡式）中各原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辨認同系物和列舉異構體。了解烷烴的命名原則。

3. 以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結構。掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質和主要化學反應。

4. 以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質和主要化學反應。

5.了解石油化工、農副產品化工、資源綜合利用及污染和環保的概念。

6. 了解在生活和生產中常見有機物的性質和用途。

7. 以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結構，主要性質和用途。

8. 了解蛋白質的基本組成和結構、主要性質和用途。

9. 初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質和用途。理解由單體進行聚合反應（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡單原理。

10. 通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。

11. 綜合應用各類化合物的不同性質，進行區別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結構簡式。組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產物。

【回歸課本】

1.常見有機物之間的轉化關系

2.與同分異構體有關的綜合脈絡

3.有機反應主要類型歸納

下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題

取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等 鹵代反應中鹵素單質的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。

加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。

消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、等不能發生消去反應。

氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數有機物都可發生氧化反應 醇氧化規律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規律。

還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。

加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應產物；由加聚反應產物判斷單體結構。

縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫。

4.醇、醛、酸、酯轉化關系的延伸

7.高中有機化學基礎知識

有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機物是生命產生的物質基礎。脂肪、氨基酸、蛋白質、糖、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內的新陳代謝和生物的遺傳現象，都涉及到有機化合物的轉變。此外，許多與人類生活有密切關系的物質，例如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、天然和合成藥物等，均屬有機化合物。

主要有： 多數有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機物來自植物界，但絕大多數是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法制得。 和無機物相比，有機物數目眾多，可達幾百萬種。有機化合物的碳原子的結合能力非常強，互相可以結合成碳鏈或碳環。碳原子數量可以是1、2個，也可以是幾千、幾萬個，許多有機高分子化合物甚至可以有幾十萬個碳原子。此外，有機化合物中同分異構現象非常普遍，這也是造成有機化合物眾多的原因之一。 有機化合物除少數以外，一般都能燃燒。和無機物相比，它們的熱穩定性比較差，電解質受熱容易分解。有機物的熔點較低，一般不超過400℃。有機物的極性很弱，因此大多不溶于水。有機物之間的反應，大多是分子間反應，往往需要一定的活化能，因此反應緩慢，往往需要催化劑等手段。而且有機物的反應比較復雜，在同樣條件下，一個化合物往往可以同時進行幾個不同的反應，生成不同的產物。

一.根據碳原子結合而成的基本結構不同，有機化合物被分為三大類：1.鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀，因其最初是在脂肪中發現的，所以又叫脂肪族化合物。2.碳環化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環狀結構[1]，故稱碳環化合物。它又可分為兩類：脂環族化合物：是一類性質和脂肪族化合物相似的碳環化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯環或稠苯體系的化合物。3.雜環化合物：組成這類化合物的環除碳原子以外，還含有其它元素的原子，叫做雜環化合物。

二、按官能團分類

決定某一類化合物一般性質的主要原子或原子團稱為官能團或功能基。含有相同官能團的化合物，其化學性質基本上是相同的。

化學必修五第三章思維導圖

高中化學是理科中的一門課程，涵蓋著比較多、雜，要想學好高中化學，不僅需要掌握好方法，還要對各個知識點鬧則掌握牢固。我在這里整理了高中重要有機化學方信彎笑程式相關資料，希望能幫助到您。

高中重要有機化學方程式

甲烷

甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)

甲烷和氯氣發生取代反應

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(條件都為光照。)

實驗室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

乙烯

乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

實驗室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)

乙炔

乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)

乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)

實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3=== CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合

苯

苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點燃)

苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)

乙醇

乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點燃)

乙醇的催化滑含氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

乙醇發生消去反應的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

兩分子乙醇發生分子間脫水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸

乙酸和鎂Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

醛類

甲醛和新制的氫氧化銅HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O

乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)

物質制備方法

乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

實驗室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

實驗室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)

實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工業制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)

乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)

乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑，加熱)

乙酸的制取

乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫)

其他反應

加聚反應：

乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

氧化反應：

甲烷燃燒CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)

苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點燃)

乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點燃)

乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)

乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)

甲烷和氯氣發生取代反應

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

(條件都為光照。)

苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式堿)

乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

乙烯和氯化氫CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣兩步反應：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)

苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)

乙醇發生消去反應的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

兩分子乙醇發生分子間脫水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

化學最全思維導圖

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基本介紹

書名 ：思維導圖:高中化學

出版社 ：湖南教育出版社

頁數 ：416頁

開本 ：16

品牌 ：湖南教育出版社分

作者 ：申招斌

出版日期 ：2012年8月1日

語種 ：簡體中文

ISBN ：9787535554970

內容簡介,圖書目錄,

內容簡介

《思維導圖:高中化學(第4次修訂)》由湖南教育出版社出版。

圖書目錄

第一部分必修1

第一章從實驗學化學

一、化學實驗基本方法

二、化學計量在實驗中的套用

01物質的量

02阿伏加德羅定律

03以物質的量為核心的換算關系

04有關物質的量濃度計算的關系式

05物質的量在化學方程式計算中的套用

試題檢測

第二章化學物質及其變化

一、物質豎唯的分類

01物質的組成、性質與變化

02物質分類的方法及規則

03分散系及其分類

04溶液

05膠體

二、離子反應

01電解質、非電解質、強電解質與

弱電解質的比較

02離子反應的類型及規律

03離子方程式

04離子方程式正誤的判斷

05溶液中離子能否大量共存的判斷

三、氧化還原反應

01氧化還原反應的基本概念

02表示氧化還原反應中電子轉移

的方法

03氧化還原反應的規律

04常見的氧化劑與還原劑

05氧化性與還原性強弱的判斷方法

06氧化還原反應方程式的配平

試題檢測

第三章金屬及其化合物

一、金屬的化學性質

01金屬元素在自然界中的存在

02金屬的分類

03金屬的共性

04金屬與非金屬的反應

05金屬與酸和水的反應

06鋁與氫氧化鈉溶液的反應

07幾種重要金屬的化學性質

08金屬活動性順序表所包含的知識

規律和套用

二、幾種重要的金屬化合物

01鈉的化合物

02有關Na2O3與CO2、H2O的反應

03焰色反應

04鋁的化合物

05“鋁三角”及其套用

06明礬

07有關氫氧化鋁沉淀的相關圖示

08鐵的化合物

09“鐵三角”

三、用途廣泛的金屬材料

01金屬的冶煉

02合金

03金屬的回收和資源保護

試題檢測

第四章非金屬及其化合物

一、無機非金材料的主角——矽

01碳和矽

02二氧化矽

03二氧化碳與二氧化矽的比較

04矽 酸

05矽酸鹽

06常見的矽酸鹽產品

二、富集在海水中的元素——氯

01氯氣

02氯氣的制法

03氯元素的化合物的性質

04氯水的成分和性質

05溶液中Cl—、CO32—檢驗的比較

三、硫和氮的氯化物

01硫的性質和用途

02二氧化硫的結構、性質和制法

03常見漂白劑的漂白原理的比較

04三氧化硫的結構、性質和制法

05硫化氫的性質

06硫和含硫化合物的相互轉化

07硫的氧化物對大氣的污染

08氮氣的結構、性質及用途

09一氧化氮的結構、性質、制法及用途

10二氧化氮的結構、性質及制法

11氮的氧化物與氧氣溶于水的計算

12氮氧化物的來源及對空氣的污染

和防治

四、氨硝酸硫酸

01氨的分子結構及性質

02氨水的組成及性質

03銨鹽

04氨的制法

05實驗室制氨的8點釋疑

06硝酸的結構及性質

07硝酸的工業制法——氨催化氧化法

08硝酸的用途

09硫酸的結構、性質與用途

10幾種常見的硫酸鹽簡介

11SO42—、SO32—與S2—的檢驗

試題檢測

第二部分必修2

第一章物質結構元素周期律

一、元素周期表

01元素周期表

02元素周期表中元素性質的遞變規律

03元素周期表中的數字規律

04堿金屬元素

05堿金屬的結構與性質的關系

06堿金屬知識的規律性與特殊性

07 鹵族元素

08鹵族元素及其化合物的特性

09擬鹵素和鹵素互化物

10鹵素離子的檢驗

11核素

二、元素周期律

01原子的構成

02核外電子的運動特征

03原子核外電子排布規律

04表示原子結構的常用圖示

05元素周期律

06比較元素金屬性與非金屬性強弱的方法

07元素的“位—構—性”之間的關系

08元素的性質與元素在周期表中位置的關系

09判斷粒子半徑大小的方法

10周期表中特殊位置的元素

11主族元素性質、存在、用途的特殊性

121～18號元素原子結構的特點歸納

13核外電子數相同的粒子小結

三、化學鍵

01化學鍵的相關知識

02離子鍵和共價鍵

03離子化合物和共價化合物的比較

04電子式和結構式的書寫方法

05分子中的原子是否滿足最外層8電子

結構的判斷方法

06分子間作用力和氫鍵

07化學反應的本質

試題檢測

第二章化學反應與能量

一、化學能與熱能

01化學鍵與化學反應中能量變化的關系

02化學能與熱能的相互轉化

03放熱反應和吸熱反應的比較

二、化學能與電能

01原電池

02原電池的知識規律

03原電池電極反應式的書寫技巧

04原電池原理的套用

05化學電源

06可充電電池的反應規律

三、化學反應的速率和限度

01化學反應速率

02化學反應速率的簡單計算

03影響化學反應速率的主要因素

04可逆反應

05化學反應的限度

06控制化學反應條件的基本思路

試題檢測

第三章有機化合物

一、最簡單的有機化合物——甲烷

01有機物概述

02甲烷

03取代反應與置換反應的比較

04烷烴

05同系物與同分異構體

06化學中“四同”的比較

二、來自石油和煤的兩種基本化工原料

01乙烯的結構及性質

02乙烯的制法

03乙烯的用途

04烯烴

05苯的分子結構

06苯的來源和性質

07苯的用途

三、生活中兩種常見的有機物

01根、基和官能團

02乙醇的結構及性質

03乙醇的用途及制法

04乙酸的結構及性質

05乙酸的制法及用途

四、基本營養物質

01基本營養物質的組成

02糖類的組成與分類

03葡萄糖的結構、性質和用途

04果糖的結構及性質

05蔗糖、麥芽糖的結構、性質及用途

06淀粉、纖維素的組成、性質及用途

07淀粉水解程度的判斷

08油脂的組成、結構、性質及用途

09油、脂與酯的比較

10蛋白質的組成、性質及套用

試題檢測

第四章化學與自然資源的開發利用

一、開發利用金屬礦物和海水資源

01金屬礦物的開發利用

02海水資源的開發利用

03海水化學資源的開發利用

二、資源綜合利用 環境保護

01煤的綜合利用

02石油的綜合利用

03天然氣的綜合利用

04水煤氣、天然氣、焦爐氣、煉廠氣、裂解氣、石油氣的區別

05 以煤、石油和天然氣為原料生產合成材料

06環境保護與綠色化學

試題檢測

第三部分選修1·化學與生活

第一章關注營養平衡

一、生命的基礎能源——糖類

01糖類的來源、主要用途、組成及分類

02糖類代表物的結構、性質及主要套用

二、重要的體內能源——油脂

01油脂的組成、結構、性質及用途

02必需脂肪酸

三、生命的基礎——蛋白質

01蛋白質的組成、性質、主要套用及分離與提純

02胺基酸

03人體必需胺基酸

四、維生素和微量元素

01維生素的種類和性質

02維生素C

03微量元素

第二章促進身心健康

一、合理選擇飲食

01水在人體中的作用

02食物的酸堿性

03食品添加劑

二、正確使用藥物

01人工合成藥物

02天然藥物

03幾種能成毒品的藥物

04正確使用藥物

第三章探索生活材料

一、合金

二、金屬的腐蝕和防護

01金屬腐蝕的本質及類型

02鋼鐵的電化學腐蝕原理

03金屬的防護

三、玻璃、陶瓷和水泥

01傳統矽酸鹽產品

02玻璃和陶瓷的新發展

03幾種材料的性質和用途

四、塑膠、纖維和橡膠

01塑膠

02纖維

03橡膠

04復合材料

05新型材料

第四章保護生存環境

一、改善大氣質量

二、愛護水資源

01水體污染物的種類

02改善水質的根本措施

03污水處理的方法

三、垃圾資源化

01垃圾處理的基本原則

02垃圾處理的主要方法

03 白色污染

04電池垃圾的危害與治理

05垃圾的利用

第四部分選修2·化學與技術

第一章走進化學工業

一、化工生產過程中的基本問題

01化工生產過程中的基本問題

02接觸法制硫酸

二、人工固氮技術——合成氨

01合成氨的反應原理

02合成氨的生產流程

03合成氨適宜條件的選擇

04化學模擬生物固氮

三、純堿的生產

01氨堿法

02侯德榜制堿法（聯合制堿法）

第二章化學與資源開發利用

一、獲取潔凈的水

01除去水中的懸浮物和膠體

02殺菌

03化學軟化法

二、海水的綜合利用

三、石油、煤和天然氣的綜合利用

第三章化學與材料的發展

一、無機非金屬材料

01傳統矽酸鹽材料

02新型無機非金屬材料

二、金屬材料

01鋼鐵的工業冶煉

02鋁的冶煉

03金屬的腐蝕和防護

三、高分子化合物與材料

01有機高分子化合物

02合成有機高分子的途徑——加成聚合反應

03合成有機高分子的途徑——縮合聚合反應

04性能優異的合成材料

05環境中的高分子材料

第四章化學與技術的發展

一、化肥和農藥

01常見化肥的實例、生產原理、特點和用途

02農藥

……

第五部分選修3·物質結構與性質

第六部分選修4·化學反應原理

第七部分選修5·有機化學基礎

第八部分化學實驗基礎

第九部分高考題型解法板塊

附錄