高一化學(xué)物質(zhì)的量？1.物質(zhì)的量：n = N / NA ：N代表粒子數(shù)，單位是1；NA代表阿伏加德羅常數(shù)，單位是mol^-1(mol的-1次方)，n代表物質(zhì)的量，單位是molM = m / n ：m代表質(zhì)量，SI(國際單位制)單位是kg；n代表物質(zhì)的量，SI單位是mol；M代表摩爾質(zhì)量，那么，高一化學(xué)物質(zhì)的量？一起來了解一下吧。

高一物質(zhì)的量所有公式

物質(zhì)的量”的復(fù)習(xí)指導(dǎo)

一、理清物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)三者的關(guān)系

物質(zhì)的量在國際單位制(SI)中是七個最基本的物理量之一，用于表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數(shù)量，我們在計量物質(zhì)的多少時通常就是用質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量；摩爾(mol)是物質(zhì)的量的SI單位；而阿伏加德羅常數(shù)NA則是mol這個計量單位的計量標準，此計量標準（注意：它不是單位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的數(shù)量，根據(jù)定義，阿伏加德羅常數(shù)本身是一個實驗值，其最新實驗數(shù)據(jù)NA=6.0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數(shù)量為此數(shù)的兩倍，就可以記為2molO2。

二、識記兩種物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1．由固體配制溶液

步驟：①計算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容、搖勻

儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

2．由濃溶液配制稀溶液

步驟：①計算②量取③稀釋④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容、搖勻

儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

三、理解三個公式

1．物質(zhì)的量計算的萬能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]

式中n為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g；M為摩爾質(zhì)量，單位為g?6?1mol－1；V(g)為氣體體積，單位為L；Vm為氣體摩爾體積，單位為L?6?1mol－1；N為粒子個數(shù)，NA為阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol－1； c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol?6?1L－1；V(aq)為溶液體積，單位為L；x為飽和溶液的質(zhì)量，單位為g；S為溶解度，單位為g。

高一化學(xué)物質(zhì)的量講解視頻

1.物質(zhì)的量：n = N / NA ：N代表粒子數(shù)，單位是1；NA代表阿伏加德羅常數(shù)，單位是mol^-1(mol的-1次方)，n代表物質(zhì)的量，單位是molM = m / n ：m代表質(zhì)量，SI(國際單位制)單位是kg；n代表物質(zhì)的量，SI單位是mol；M代表摩爾質(zhì)量，SI單位是kg·mol^-1 2.氣體摩爾體積：Vm = V / n ("m"是下標)：V代表氣體的體積，SI(國際單位制)單位是m^3；n代表物質(zhì)的量，SI單位是mol；Vm代表氣體的摩爾體積，SI單位是m^3·mol^-1，任何氣體在0℃，101.325kPa下(標準狀況)的體積都約是22.4L，所以，在標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4·10^-3(m^3·mol^-1)，或22.4L/molpV=nRT ：理想氣體狀態(tài)方程，p代表氣體產(chǎn)生的壓強(化學(xué)中稱壓力)，SI單位是Pa；V代表氣體的體積，SI單位是m^3；n代表氣體的物質(zhì)的量，SI單位是mol；T是熱力學(xué)溫度，SI單位是K(開爾文，開)；R是摩爾氣體常量，為8.314 J / (mol·K)，阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，也即具有相同的物質(zhì)的量，用理想氣體狀態(tài)方程反映是，同溫同壓，即p、T為定值，又因為R為定值，所以n與V成正比。

高一化學(xué)摩爾知識點

n物質(zhì)的量 單位 mol 摩爾

M摩爾質(zhì)量單位 g/mol克每摩爾

式量，就是沒有單位的摩爾質(zhì)量，數(shù)值上一樣

NA阿弗加德羅常數(shù) 一摩爾的具體個數(shù) 6.02*10^23

m可以表示一個原子的質(zhì)量之類的

理解了含義自然就會算了

物質(zhì)的量學(xué)霸筆記

首先：物質(zhì)的量單位－摩爾，簡稱摩，符號mol，

n=N/NA.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，舉例：Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol.即在數(shù)值上等于它的質(zhì)量數(shù)，24，物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）與摩爾質(zhì)量M.關(guān)系：n=m/M.，單位：m為g，M為g/mol.所以n為mol、

舉例：24.5g的硫酸的物質(zhì)的量是？

答：n=24.5g/(98g/mol)結(jié)果為：0.25mol，

1.50mol碳酸鈉的質(zhì)量為？m=1.50mol*106g/mol=159gmol*NA=粒子數(shù)（N）

高中化學(xué)鐵思維導(dǎo)圖

物質(zhì)的量是n，單位mol。 質(zhì)量是m，一般單位用g。 摩爾質(zhì)量是M，單位g/mol 。公式：n=m除以M，一般M等于化學(xué)式的相對分子質(zhì)量。代進去就可以了。

以上就是高一化學(xué)物質(zhì)的量的全部內(nèi)容，符號：mol 標準：0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù) 在使用物質(zhì)的量時,必須指明基本單元.一般利用化學(xué)式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應(yīng)指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合.二、阿伏加德羅常數(shù)(NA)以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1.三、。